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doc 第三单元 盐类的水解 5 盐类水解的应用 (答题时间:25分钟) 一、选择题 1. 用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是() A. 20mL 2mol/L的 FeCl3溶液 B. 40mL 1mol/L 的NaHCO3溶液 C. 20mL 1mol/L 的Na2SO3溶液 D. 40mL 2mol/L 的NH4HCO3溶液 2. 下列事实不属于盐类水解应用的是(  ) A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水 B. 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 3. 下列应用与盐类的水解无关的是() A. 纯碱溶液可去除油污 B. NaCl可用作防腐剂和调味剂 C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 4. 近年来,高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及的化学现象有:() ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A. ①②③④  B. ①③④⑥  C. ②③④⑤  D. ②③⑤⑥ 5. 下列叙述中与盐类的水解有关的是(  ) ①明矾和FeCl3可做净水剂;②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸;③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释;④NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接中的除锈剂;⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞;⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂;⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①④⑦ B. ②⑤⑦ C. ③⑥⑦ D. 全有关 二、填空题 6. (1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时产生的现象还有 ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 用离子方程式表示产生上述现象的原因________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是________。 A. 磷 B. 硫 C. 镁 D. 铜 (3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。 ①当x=0.4时,溶液中产生的沉淀是_____________,其物质的量为_____________。 ②当沉淀只有Fe(OH)3时,x的取值范围为_____________。 7. BiCl3水解产物中有BiOCl生成。 (1)写出水解反应方程式______________________。 (2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称____________(填“正确”“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液? 8. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:,及用石膏降低其碱性的反应原理:。 9. (1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”“碱”)性,实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。以________(填“促进”“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈性,原因是:__________________,(用离子方程式表示)。 把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是。 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。原因是:_________________(用离子方程式表示)。 一、选择题 1. A 解析:选项A,蒸干后灼烧20mL 2mol·L-1的FeCl3溶液得到0.02mol Fe2O3,其质量为3.2g。选项B,蒸干后灼烧40mL 1mol·L-1 NaHCO3溶液得到0.02mol Na2CO3,其质量为2.12g。选项C,蒸干后灼烧20mL 1mol·L-1 Na2SO3溶液得到0.02mol Na2SO4,其质量为2.84g。选项D,蒸干后灼烧NH4HCO3溶液,导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体,其质量为0。 2. B 解析:明矾常用于净水是因为明矾中含的铝离子发生了水解,氯化铁中由于铁离子的水解,形成了胶体所以其也可以用于净水,故A不能选;实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率,是因为形成了原电池,故加快了化学反应速率,故B正确,为本题的答案;实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸,加入盐酸可以抑制铁离子的水解,故C不能选;实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污,是因为纯碱是强碱弱酸盐,由于其水解呈现碱性,所以可以除去油污,故D 不能选。 3. B 解析:A. 与水解有关,纯碱Na2CO3水解后溶液呈碱性,可去除油污。 B. NaCl可用作防腐剂和调味剂,与水解无关。 C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl。 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 4. B 解析:高铁酸钾具有强氧化性,还原产物铁离子,能水解生成氢氧化铁胶体,胶体能吸附悬浮物,所以答案选B。 5. D 解析:①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体,因此可以做净水剂;②在氯化铁溶液中加入盐酸,抑制水解;④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性,利用酸溶解金属氧化物;⑤碳酸钠水解,溶液呈碱性,与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠;⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合,发生双水解;⑦硫酸铵水解,溶液呈酸性,铵态氮肥水解呈酸性,而草木灰的主要成分是碳酸钾,水解呈碱性,所以答案选D。 二、填空题 6. (1)①有无色无味气体生成 ②溶液颜色变深,产生红褐色沉淀Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2)C(3)①Fe(OH)3 0.06mol ②0<x≤0.6 解析:(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑,所以,平衡向右移动,溶液颜色加深,产生红褐色沉淀,同时生成CO2。 (2)Mg能与H+反应。 (3)①x=0.4,则n(AlCl3)=0.04mol,n(FeCl3)=0.06mol,n(NaOH)=4×0.09L=0.36mol n[Fe(OH)3]=0.06mol,Fe3+消耗NaOH:0.06mol×3=0.18mol n[NaOH]余∶n[AlCl3]=(0.36-0.18)mol∶0.04mol=9∶2 所以Al3+全部转化为AlO2-,无沉淀。 ②n[AlCl3]=0.1xmol n[FeCl3]=0.1(1-x)mol,沉淀只有Fe(OH)3,即Al3+全部转变为AlO2-,根据电荷守恒得: 0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36,即x≤0.6 所以0<x≤0.6。 7. (1)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl (2)不正确 (3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸,再加水稀释。 解析:因为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl,所以在配制BiCl3溶液时要防止其水解,方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中,然后加水稀释即可。因为在BiOCl中氯元素的化合价为-1,而在HClO中氯元素的化合价为+1,故将BiOCl称为次氯酸铋不正确。 8. Na2CO3+ H2O= NaOH+NaHCO3 Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓ 解析:碳酸钠是强碱弱酸盐,溶于水显碱性,水解方程式是Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3;石膏是硫酸钙,能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀,从而抑制水解,反应的化学方程式是Na2CO3+CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓。 9.(1)酸抑制(2)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 (3)NaOHS2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- 解析:(1)硝酸银是强酸弱碱盐,所以AgNO3的水溶液呈酸性;硝酸中氢离子浓度大,所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,可以抑制硝酸银的水解。 (2)氯化铝是强酸弱碱盐,水解显酸性,反应的方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;由于水解是吸热的,所以加热可以促进水解,同时生成的氯化氢极易挥发,所以最终生成的是氢氧化铝,灼烧得到氧化铝。 (3)硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解显碱性,所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解,有关反应的方程式是S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。

2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 5 盐类水解的应用同步练习 苏教版选修4.doc

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