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doc 第四单元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 (答题时间:20分钟) 一、选择题 1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A. 电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程 B. 沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法,正确的是() A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的 C. 在平衡状态时 D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法,错误的是() A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡 B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D. 可以通过浓度熵(Qc)和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向 4. CaF2的Ksp=5.3×10-9 mol3/L3,在F-浓度为3.0mol/L的溶液中,Ca2+可能的最高浓度是() A. 1.8×10-9 mol/L B. 1.9×10-10 mol/L C. 5.9×10-10 mol/L D. 5.9×10-9 mol/L 5. 已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17 mol3/L3,则它在水中的溶解度为() A. 1.4×10-6 mol/L B. 2.3×10-6 mol/L C. 1.4×10-9 mol/L D. 2.3×10-9 mol/L 6. 下列说法正确的是() A. 在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B. AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)= c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2 C. 温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 7. 已知:(1)混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液: 主要反应:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要反应:Cu2++CO32-=CuCO3↓ (2)混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液: 主要反应:Cu2++S2-=CuS↓ 次要反应:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是() A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. Cu(OH)2<CuCO3<CuS C. CuS >Cu(OH)2>CuCO3 D. CuS <Cu(OH)2<CuCO3 二、填空题 8. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为: AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)。在一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp =c(Ag+)·c(Cl-)=1.8 × 10-10 mol2·L-2 现把氯化银(足量)分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中;③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到mol·L-1。 9. Ⅰ. 回答下列有关常数的问题: (1)Kw的数学表达式是________,温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”),若定义pOH=-lgc(OH-),则pH+pOH=________(用含Kw的代数式表示)。 (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度,顾名思义,它是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示________。 Ⅱ. 已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。 (1)现向含有AgI的饱和溶液中: ①加入固体AgNO3,则c(I-)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同); ②若改加更多的AgI,则c(Ag+)________; ③若改加AgBr固体,则c(I-)______;而c(Ag+)______。 (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是________。 A. 两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小 B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 C. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀 E. 难溶盐电解质的Ksp与温度有关 F. 同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小 (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L 的AgNO3溶液,则产生的沉淀是________(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为:______________________________。 一、选择题 1. B解析:考查沉淀溶解平衡的概念及判断。沉淀溶解平衡也是一种动态平衡,所以选项B正确,其余都是错误的,答案选B。 2. B解析:沉淀溶解平衡也是一种动态平衡,是可逆的,所以选项B是正确的。A不正确,不一定都是难溶电解质。C中,速率不等于0,不正确。达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液,D不正确。答案选B。 3. C解析:本题主要涉及对溶度积的理解问题。沉淀的溶度积常数是物质的一种性质,它只与沉淀物质本身的性质及其所处的温度有关,它的溶解平衡是溶解与结晶两过程的动态平衡。可以像化学平衡一样利用浓度熵与溶度积的大小判断平衡移动的方向。但每一种物质的溶度积常数的单位以及意义是不一样的,不能只通过数值大小来比较电解质在水中的溶解能力。故A、B、D是正确的。应选C。 4. C 解析:由Ksp=c(Ca2+)·c2(F-)=5.3×10-9 mol3/L3,c(Ca2+)=Ksp/c2(F-)==5.9×10-10mol/L。 5. A解析:此题中的溶解度是用物质的量浓度来表示的,计算起来要容易一些。只需根据Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq),把握c(Zn(OH)2)=c(Zn2+)=0.5c(OH-);再由Ksp=c(Zn2+)·c(OH-)2,可先设c(Zn2+)=a,则有a×(2a)2=1.2×10-17 mol3/L3,经计算可得c(Zn(OH)2)=c(Zn2+)=a=1.4×10-6 mol/L。 6. C解析:A中只有溶解达到平衡时,Ag+和Cl-浓度的乘积才是一个常数,A不正确;B中,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)不一定是相等的,B不正确;溶度积常数只与温度有关系,D不正确,因此答案选C。 7. D解析:由(1)可知,在水溶液中Cu2+与CO32-主要生成Cu(OH)2沉淀,说明Cu(OH)2比CuCO3更易沉淀,从而说明溶解度:Cu(OH)2<CuCO3;同理由(2)可得,溶解度:CuS <Cu(OH)2。 二、填空题 8. ①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10 解析:根据题给信息可知c(Ag+)·(Cl-)为一常数,加入AgCl溶液中的c(Cl-)越大,c(Ag+)则越小。②③④中氯离子浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,故c(Ag+)由小到大的顺序是①﹥②﹥④﹥③,而与溶液的体积无关;在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中c(Ag+)=1.8×10-10÷0.3=6×10-10mol·L-1。 9. Ⅰ. (1)c(H+)·c(OH-)变大-lg Kw (2)越强不变变大 (3)难溶电解质在水中的溶解性越大 Ⅱ. (1)①变小 ②不变 ③变小变大(2)BE (3)AgI、AgBr AgBr(s)+I-(aq)=AgI(s)+Br-(aq) 解析:Ⅰ. 考查水的电离、弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡。 Ⅱ. (1)AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq);Ag+浓度增大,溶解平衡向左移动,c(I-)减小,若加入溶解性较大的AgBr,则c(Ag+)增大,c(I-)减小。 (2)难溶盐的组成不同,Ksp小溶解度不一定小,故A错;C项,应该是离子浓度幂的乘积;D项,看盐的组成形式;F项Ksp只与温度有关,故C、D、F均错。

2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡同步练习 苏教版选修4.doc

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