标签: 2018年高中化学第二单元化学与资源开发利用2.1.2污水处理与海水淡化同步配套练习新人教版选修2  
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doc 第2课时 污水处理与海水淡化 课时过关·能力提升                   1下列关于水资源利用的说法中不正确的是(  ) A.加强工业用水系统的环保改造,提高水的重复利用率 B.加强城市生活污水处理,坚持达标排放 C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D.推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全 解析:用纯净水代替自来水并不能节约水资源,长期饮用纯净水对人体健康也不利。 答案:D 2我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该 (  ) A.减少饮水量,以节约用水 B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中 C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水 D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源 解析:人每天需要补充适量的水来维持正常的生命活动,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水的再生能力有限,并不是取之不尽、用之不竭的,故D错。 答案:C 3下列所述情况可能引起水污染的是(  ) ①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药、化肥的使用不当 ③海上油轮石油泄漏 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A.①③ B.①④ C.②④ D.①②③④ 答案:D 4污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是(  ) A.氨水 B.硫化氢气体 C.氢氧化钠溶液 D.纯碱溶液 解析:加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀,A错误;H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀;纯碱和氢氧化钠能增大溶液的pH,使三种离子都生成沉淀。 答案:A 5下列说法不正确的是(  ) A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法 B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性 C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换 D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换 解析:阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。 答案:D 6工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(  ) 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 解析:废酸与碱中和属于化学法,A错误;Cu2+不可能,B错误;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,生成强碱NaOH,废水的碱性增强,D错误。 答案:C 7某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是(  ) A.③①④② B.①③④② C.④②①③ D.④②③① 解析:先加③盐酸至过量,则Ag+形成AgCl沉淀出来;再通入①H2S气体,Cu2+形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀;再加入④NaOH过量,Al3+形成A;最后通入②CO2气体,可以使AAl(OH)3沉淀,CO2+2H2O+A↓。 答案:A 8某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是(  ) A.用离子交换法除去Pb2+ B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀 C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀 D.在废水中加生石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀 解析:废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但使溶液酸性增强,因生石灰比NaOH廉价,故选用生石灰。 答案:D 9某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr (1)第①步反应的离子方程式是 。  (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是   。  (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 。  (4)欲使1 L该废水中的Cr·7H2O。  解析:(1)第①步是CrFe2+发生氧化还原反应,离子方程式为Cr,滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1 L废水中,n(Cr:Cr·7H2O,可知理论上需n(FeSO4·7H2O)=0.05 mol,m(FeSO4·7H2O)=0.05 mol×278 g·mol-1=13.9 g。 答案:(1)Cr (2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 ★10自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富,而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水总量约为1.3×109亿吨,是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示: 回答下列问题: (1)海水     (填“能”或“不能”)直接通入到装置中,理由是                          。  (2)a是电源的     极,b是电源的     极。  (3)①是     (填“淡水”或“浓水”)室,Ⅱ口排出的是     (填“淡水”或“浓水”)。  (4)电渗析法的主要原理是                           。  (5)该装置产生的浓水     (填“能”或“不能”)直接排放,理由为                               。  解析:海水中有些悬浮杂质不能用离子交换除去,必须经过沉降、过滤后才能进入淡化装置;从电源连接电极名称可判断电源电极名称,阴极接电源负极,阳极接电源正极;利用电场作用,使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动,但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下,使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔),有的间隔内离子浓度变小(如①间隔),这样就可以分别得到浓水和淡水;排出的浓水中含大量盐分,直接排放会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放。 答案:(1)不能 海水中往往有一些悬浮杂质,需要把这些悬浮杂质经过沉降、过滤除去后才能通入到装置中 (2)负 正 (3)淡水 浓水 (4)在电场作用下,海水中的阳离子趋向阴极,阴离子趋向阳极,但在阴膜和阳膜的选择性透过作用下,使有的间隔内离子浓度变小,从而使海水淡化 (5)不能 产生的浓水中含大量盐分,直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化 ★11随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。 目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如图所示。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2<p1<1.013×105 Pa。 请回答: (1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是                  。  (2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是                 。  (3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和     两项措施。降压可以降低能耗的理由是             。  (4)海水淡化亦称海水脱盐。该工业过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是     、     、    。(填序号)  ①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度 为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常采用的试剂是     。  解析:受热后的海水进入一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。由于一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被再次冷却。由于p2<p1<1.013×105 Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时又充分利用了热交换,这样可以节约能源。(4)中的①⑤均属于淡化水的后处理,④属于脱盐,②③⑥属于海水预处理。 答案:(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高 (2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或p2<p1),所以盐水流入二级闪蒸室 (3)热交换 降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少 (4)② ③ ⑥ 硝酸银溶液和稀硝酸

2018年高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.1.2 污水处理与海水淡化同步配套练习 新人教版选修2.doc

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