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doc 刷题押题卷(一) 押题创新卷 可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,O—16,S—32,Cl—35.5,Cu—64,Zn—65 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分;每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。) 7.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(  ) A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B.石英玻璃的主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 答案:C 解析:C项描述的过程中发生Fe与CuSO4溶液的反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,C项正确。气象报告中的“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,而胶体粒子的直径在1~100 nm之间,A项错误;石英玻璃的主要成分为SiO2,B项错误;“天宫一号”使用的碳纤维不是有机高分子材料,D项错误。 8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是(  ) A.2.24 L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA C.将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时,反应转移的电子数为aNA/44 D.3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 答案:D 解析:甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同,均为CH2O,因此3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA=0.4NA(或设HCHO的质量为a g,则3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA+×8×NA=0.4NA),D项正确。没有指明温度、压强,2.24 L CH4的物质的量无法确定,因此其所含C—H键的数目无法确定,A项错误;将1 mol Cl2通入水中,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,该反应为可逆反应,根据物料守恒知,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA,B项错误;根据反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2知,转移2 mol电子时,Na2O2质量增加56 g,则当Na2O2质量增加a g时,反应转移的电子数为×a×NA=,C项错误。 9.下列实验操作不能达到预期目的的是(  ) 选项 实验操作 预期目的 A 将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 反应温度是影响化学平衡的一种因素 B 向2支试管中加入同体积同浓度的酸性KMnO4溶液,再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液 溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素 C 向稀HNO3中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液 稀HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+ D 向盛有1 mL AgNO3稀溶液的试管中滴加足量NaCl溶液,再向其中滴加Na2S溶液 不同沉淀之间可以相互转化 答案:C 解析:将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中,通过玻璃球中气体颜色的深浅的不同,可以说明反应温度是影响化学平衡的因素之一,A项正确;控制酸性KMnO4溶液体积、浓度相同,加入相同体积不同浓度过量的草酸溶液,通过酸性KMnO4溶液紫色消失的快慢,可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的因素之一,B项正确;稀硝酸与过量铁粉反应,生成Fe(NO3)2、NO和水,C项错误;向AgNO3稀溶液中加入足量NaCl溶液,生成白色AgCl沉淀,再滴加Na2S溶液,通过沉淀颜色的变化,可以说明AgCl转化为Ag2S,D项正确。 10.人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是(  ) A.吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同系物 B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种 C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应,最多消耗5 mol H2 D.吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应 答案:D 解析:吲哚乙酸中含有苯环、羧基,能发生取代反应,含有碳碳双键,能发生氧化反应和还原反应,D项正确。吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物,A项错误;吲哚乙酸苯环上有4种氢原子,苯环上的二氯代物共有6种,B项错误;1 mol吲哚乙酸含有1 mol苯环、1 moI碳碳双键,与足量H2发生反应,最多消耗4 mol H2,C项错误。 11.[2019·山东师大附中刷题押题卷]五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19,下列说法正确的是(  ) A.简单气态氢化物的稳定性:W>X B.室温下,0.05 mol·L-1的M的气态氢化物的水溶液的pH>1 C.简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>M D.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡 答案:B 解析:Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应,则Z为Al;W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,五种元素的原子序数依次增大,即W为Si;M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,则M为S;X和W位于同主族,则X为C;五种元素的最外层电子数之和为19,推出Y为Mg。元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同主族元素从上到下,非金属性减弱,即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定,故A错误;M的氢化物为H2S,其水溶液显酸性,H2S为弱酸,即0.05 mol·L-1H2S溶液的pH>1,故B正确;简单离子半径大小顺序是S2->Mg2+>Al3+,故C错误;Mg、Al、NaOH构成原电池,因为Mg不能与NaOH反应,而Al能与NaOH反应,因此Al为负极,Mg为正极,总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,根据原电池的工作原理,则Mg电极上产生大量气泡,故D错误。 12.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解LiCl溶液制备LiOH,装置如图所示。下列说法正确的是(  ) A.惰性电极B连接电源正极 B.A极区电解液为LiCl溶液 C.阳极反应式为:2H2O+2e-===H2↑+2OH- D.每生成1 mol H2,有1 mol Li+通过阳离子交换膜 答案:B 解析:B极区产生H2,同时生成LiOH,故B极区电解液为LiOH溶液,惰性电极B上水电离出的H+发生还原反应生成H2,惰性电极B为阴极,与电源负极相连,A项错误;惰性电极A为阳极,阳极上Cl-发生氧化反应,A极区电解液为LiCl溶液,B项正确;阳极上Cl-发生氧化反应:2Cl--2e-===Cl2↑,C项错误;每生成1 mol H2,转移2 mol电子,则有2 mol Li+通过阳离子交换膜,D项错误。 13.常温下,向20.00 mL 0.200 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(  ) A.a点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH) B.b点溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.c点溶液中:c(NH3·H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-) D.d点溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH) 答案:D 解析:a点溶液为NH4Cl溶液,根据电荷守恒有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒有c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O),联立两式可得c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),则c(H+)+c(NH3·H2O)=2c(NH3·H2O)+c(OH-),A项错误;b点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(NH)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH)+c(Na+)=c(Cl-),B项错误;c点溶液为NH4Cl和NaOH按物质的量之比2:1反应后所得溶液,为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液,溶液呈碱性,根据物料守恒得c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O),C项错误;d点溶液为NH4Cl和NaOH按物质的量之比1:1反应后所得溶液,为等物质的量浓度的NH3·H2O、NaCl的混合溶液,该溶液中粒子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH),D项正确。 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,第26题~28题为必考题,每个试题考生必须作答,第35题~36题为选考题,考生根据要求作答。) (一)必考题(共3题,共43分) 26.(14分)某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质,进行了如下实验。 试回答下列问题: (1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是________________(用化学方程式表示)。 (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验,步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是________________。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是________(填选项编号),反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 a.还原剂   b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能 (4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。 查阅资料:a.2NO+Na2O2===2NaNO2 b.6NaNO2+3H2SO4(稀)===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O c.酸性条件下,NO能被MnO氧化成NO 该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。 ①装置连接的顺序为:A→________,装置E的作用是 ________________________________________________________________________。 ②充分反应后,检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案: (1)3NO2+H2O===2HNO3+NO(2分) (2)石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出,防止对实验造成干扰(2分) (3)c(2分) 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) (4)①B→C→B→D→E(2分) 吸收NO防止污染(1分) ②取装置D中反应后的少量固体于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体,且该无色气体在试管口上方变为红棕色,则证明生成了NaNO2(3分) 解析:(1)由于NO2能与水发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成NO,所以图甲装置中即使有NO2生成,集气瓶中收集到的也是无色的NO,故该同学的推断不合理。(2)由于2NO+O2===2NO2,石灰石与稀硝酸反应生成的CO2能将装置中的空气排出,从而防止对实验造成干扰。(3)铜过量时,溶液中HNO3完全反应,生成Cu(NO3)2,在溶液中加入稀硫酸,提供H+,NO继续氧化Cu。(4)①根据实验目的,装置的连接顺序为:NO发生装置(A)→气体净化装置[包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)]→NO与Na2O2的反应装置(D)→尾气处理装置(E)。②欲检验装置D中是否生成了NaNO2,可利用查阅资料b中的反应。 27.(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,CuCl是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,溶于浓盐酸,在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下: 回答下列问题: (1)固体A的成分为________;为提高固体A在盐酸中的溶解速率,可采取的措施有________(写出1条即可)。 (2)向混合液中加入氧化铜的作用是________________;用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为___________________________________________________________。 (3)在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量浓盐酸混合均匀,得到CuCl沉淀。该反应的离子方程式为________________________。 (4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是________________________。 (5)氯化亚铜的定量分析:①称取样品0.25 g,加入过量FeCl3溶液使其完全溶解;②用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点;③重复三次,消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为25.00 mL。则CuCl的纯度为________。(已知:CuCl+Fe3+===Cu2++Fe2++Cl-;Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+) 答案: (1)Fe2O3、CuO(2分) 粉碎固体A(或升高温度或增大盐酸浓度等)(1分) (2)调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去(2分) 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(2分)