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doc 2020版高二化学下学期期中试题 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将答题卡交回。 一、选择题:(本大题共6小题,每小题2分,满分48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的。) 1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A. 熔化时不导电 B. 水溶液的导电能力很差 C. 属于共价化合物 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 2.已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使 C(H+)/C(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A.加入少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加入少量冰醋酸 D.加水 3.“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质,下列有关说法不正确的是 A. 固态CO2 俗称干冰,大量排放易造成温室效应 B. 碘单质“望酸碱而逃”指:碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质 C. CO会引起煤气中毒,冬天用煤进行取暖时,在屋内放置一盆水,就可以有效防止中毒 D. NO自述“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”指:高压放电情况下,N2和O2生成NO 4已知:NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol-1,则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A. +45.2 kJ•mol-1 B. -45.2 kJ•mol-1 C. +69.4 kJ•mol-1 D. -69.4 kJ•mol-1 5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA B. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA C. 标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为NA D. 一定条件下,将2.8gN2与足量氢气充分反应,得到氨气分子数目等于0.2NA 6.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。改变下列条件,能加快反应速率,且CO物质的量分数增大的是 A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂 7.一定条件下,在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A. l:3 B. 3:1 C. 4:3 D. 3:4 8.现有下列两个图像: 下列反应中同时符合上述两个图像的是 A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0 B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0 D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0 9.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式:Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 10.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判断不正确的是 A. x =1 B. 2 min时,A的浓度为0.9mol·L-1 C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. B的转化率为60% 11.用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通电时a电极质量增加,下列说法正确的是( ) A. X极为负极 B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为:PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2O C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2 D. 电路中通过1 mol电子时,Y电极质量增加48 g 12.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒温条件下,向某一2L的密闭容器中充入1molN2和molH2,经10s达到平衡,平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是 A. 若要提高N2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有:缩小体积、充入N2、降低温度 B. 若该反应的平衡常数发生变化,平衡不一定移动 C. 保持温度和压强不变,再向容器中充入2 molN2,此时v正=v逆 D. 10s 内,v(NH3)=2mol/(L·s) 13.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2Z B. 2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C. 反应开始至2 min,Z的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1 D. 反应达到平衡时,压强是开始时的0.8倍 14.100℃时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2 (g),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(  ) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧ 15.一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是 A. 0~5 min 内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1 B. n(O2)/n(SO3)的值不变时,该反应达到平衡状态 C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大 D. 条件不变,若起始时充入4molSO2和2molO2,平衡时放出的热量小于333.2kJ 16.对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液,下列叙述正确的是 A. 该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3 B. 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+) D. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 二.填空题(共52分) 17(14分).(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 ①从反应开始到l0min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。 ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。 A.达到平衡时,H2的转化率为65% B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小 D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆) (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下: Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol 计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol; 若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。 ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母) A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积 C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂 (3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。 18(8分).(1)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L−1·min−1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。 (2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1,则在2 s时,容器中有______ mol A,此时C的物质的量浓度为________。 19(13分).将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反应进行20s后达到平衡,测得平衡时A的物质的量为0.16mol,B的物质的量为0.06mol,C的物质的量为0.04mol,请计算并回答: (1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。 (2)反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。 (3)反应达平衡时,B的转化率为________________ 。 (4)若改变下列条件,D的生成速率如何变化(用“增大”或“减小”或“不变”填空)。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 ______ ② 恒容下补充A气体 ______ ③ 恒容下充入Ne(不参与体系反应) ______ 20(17分).某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白: (1)用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。 (2)滴定过程中,在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________;若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图(上面数字:22,下面数字:23)。,则此时消耗标准溶液的体积为_________mL (3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。 A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 (4)用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时,判定滴定终点的现象是:直到加入最后一滴盐酸,_____________________________为止。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.28 26.28 第二次 25.00 1.55 31.30 29.75 第三次 25.00 0.20 26.42 26.22 计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字) 1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A. 熔化时不导电 B. 水溶液的导电能力很差 C. 属于共价化合物 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 2.已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使 C(H+)/C(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A.加入少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加入少量冰醋酸 D.加水 3.“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质,下列有关说法不正确的是 A. 固态CO2 俗称干冰,大量排放易造成温室效应 B. 碘单质“望酸碱而逃”指:碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质 C. CO会引起煤气中毒,冬天用煤进行取暖时,在屋内放置一盆水,就可以有效防止中毒 D. NO自述“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”指:高压放电情况下,N2和O2生成NO 4已知:NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH