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doc 选择题专项训练五 元素周期表及周期律 1.(2017天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(  ) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 2.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(  ) A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z D.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 3.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是(  ) A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 B.a、b、d、e四种元素的离子半径:e>d>a>b C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 D.a、c、f的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是(  ) A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.某微粒的结构示意图为,则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族 C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D.原子半径:Na>Si>O 5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是(  ) A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B) C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子 6.如图是依各个原子的性质和原子序数(1~20)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。 下列说法正确的是(  ) A.图a的纵轴表示对应元素原子的中子数 B.图b的纵轴表示对应元素原子的质量数 C.图c的纵轴表示对应元素的原子半径 D.图d的纵轴表示对应元素原子的得电子能力 7.(2018河北衡水中学二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外层电子数为Z的2倍,m、n分别是X、Y与W形成的化合物,m、n有如图所示的转化关系,p为常见的液态化合物,q是W的单质。下列说法不正确的是(  ) A.原子半径:Z>W>Y>X B.简单氢化物的稳定性:Y>W C.m、n、p均为只含极性键的共价化合物 D.Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得 参考答案 选择题专项训练五 元素周期表及周期律 1.C 解析 气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:O>N>Si,故稳定性:H2O>NH3>SiH4,A项正确;H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能得出非金属性:Cl>C,C项错误;118号元素的原子结构示意图为,故位于第七周期0族,D项正确。 2.D 解析 X的原子半径在短周期中最大,则X为Na,结合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y为O、Z为Si,W与Z同主族,则W为C,R与Y核外电子数之比为2∶1,则R为S。Na与O形成Na2O和Na2O2,阴、阳离子个数比均为1∶2,A项正确;O与Si、C、S以两种元素组成的化合物常见的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5种,B项正确;酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C项正确;热稳定性:H2O>H2S,熔沸点:H2O>H2S,D项错误。 3.A 解析 依据题目信息,a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3为中强酸,H2SO4为强酸,A项错误;离子半径S2->O2->Na+>Mg2+,B项正确;MgCl2为离子化合物,C项正确;NaOH、Al(OH)3、HClO4能够相互反应,D项正确。 4.D 解析 元素周期表金属和非金属分界线附近的元素均属于主族元素,A项错误;核电荷数为17的元素Cl位于周期表第三周期ⅦA族,B项错误;金属性:Be<Mg,故碱性Be(OH)2<Mg(OH)2,C项错误;根据同周期、同主族元素原子半径递变规律,Na>Si>S>O或Na>Si>C>O,D项正确。 5.A 解析 依据题意可以确定A、B、C、D分别为H、C、O、Na;甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,丁为NaOH,戊为Na2CO3,辛为O2,然后判断只有A项正确。 6.D 解析 前20号元素原子的中子数并不一定等于其质子数,A项错误;原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多,B项错误;同周期元素(稀有气体除外)从左至右原子半径逐渐减小,C项错误;同周期元素(稀有气体除外)从左至右原子得电子的能力逐渐增强,D项正确。 7.D 解析 经分析可知m、n、p、q分别为H2S、SO2、H2O、S,进而确定X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促进,不能通过复分解反应生成。

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