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doc 选择题专项训练四 常见元素及其化合物 1.(2016浙江理综)下列说法不正确的是(  ) A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 2.下列各组物质,不能按“”(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(  ) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH) 3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 3.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度:CaCO3< Ca(HCO3)2 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 4.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应的实验结论的是(  ) 选项 ① ② ②中的现象 实验结论 A NaHCO3 固体 澄清石灰水 浑浊 NaHCO3 受热易分解 B 铁粉与 水蒸气 肥皂液 冒气泡 反应生 成了H2 C 固体NH4Cl与Ca(OH)2混合物 酚酞溶液 变红 反应生成了NH3 D 浸透了石蜡油的石棉、碎瓷片 Br2的 CCl4溶液 褪色 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 5.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是(  ) A.Cl2与CH4取代反应后的产物: B.向烧碱溶液中通入SO2后的产物: C.铁和稀硝酸反应: D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式: 6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是(  ) 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开 始溶解 沉淀完 全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 — — Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.C点的沉淀为:Fe(OH)3和BaSO4 B.OA段可能发生的反应有:3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ C.AB段可能发生的反应是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-) 参考答案 选择题专项训练四 常见元素及其化合物 1.D 解析 储热材料熔融过程会吸收热量,结晶过程会把储存的热量放出,A项正确;锗(Ge)位于金属和非金属的交界处,是重要的半导体材料,锗的单晶可以作为光电转换的材料,B项正确;Ba2+是重金属离子,有毒,但BaSO4是不溶于胃酸的固体,对人体无害,可作造影剂,C项正确;纳米铁粉在去除重金属离子时主要发生氧化还原反应,把重金属离子还原后再分离,而不是物理吸附,D项错误。 2.C 解析 A中a、b、c分别与NaOH溶液反应、与CO2反应、受热分解即可完成所示转化;B中a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化;C中铝无法通过一步反应生成Al(OH)3,故C符合题目要求;D中a、b、c分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化。 3.D 解析 NH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3·H2O是弱碱,用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体,而NaCl的热稳定性很强,则陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,但是它们没有因果关系,A项错误;Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价降为+2价甚至0价,用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色,则陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,但是它们没有因果关系,B项错误;向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液,说明碳酸钙是难溶于水的钙盐,碳酸氢钙是易溶于水的钙盐,则溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体,说明碳酸钠是易溶于水的钠盐,碳酸氢钠是可溶于水的钠盐,则溶解度:Na2CO3>NaHCO3,则陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ错误,C项错误;由二氧化硅的性质可知,HF能与SiO2反应,则陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系,D项正确。 4. B 解析 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,如果②中澄清石灰水变浑浊,则①中一定发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故A项正确;加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂液冒气泡,所以冒气泡不能证明一定产生氢气,故B项错误;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,氨水溶液呈碱性,所以能使酚酞溶液变红色,故C项正确;不饱和烃与溴发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色,所以石蜡油分解有不饱和烃生成,故D项正确。 5.A 解析 氯气和甲烷发生的取代反应是连锁反应,四种取代产物都会生成,A项错误;烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠,n(NaOH)∶n(SO2)=2∶1,反应生成亚硫酸钠,通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠,n(NaOH)∶n(SO2)=1∶1,反应生成亚硫酸氢钠,在2∶1~1∶1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,B项正确;稀硝酸过量4HNO3+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁过量8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,少量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子,n(HNO3)∶n(Fe)=4∶1,过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子,n(HNO3)∶n(Fe)=8∶3,在4∶1~8∶3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁,数轴变化符合,C项正确;OH-与Al3+的物质的量之比为3∶1时,铝元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-与Al3+的物质的量之比≤3时,铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在,OH-与Al3+的物质的量之比为4∶1时,铝元素都以AlO2-的形式存在,即OH-与Al3+的物质的量之比≥4时,铝元素都以AlO2-的形式存在,D项正确。 6.C 解析 含FeCl3和Al2(SO4)3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-,Ba2+与SO42-之间的离子反应,反应顺序是:Ba2++SO42-BaSO4↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3,设为4 mol,则1 mol Al2(SO4)3中SO42-完全被沉淀需Ba(OH)2的物质的量为3 mol,其中含有6 mol OH-,生成3 mol硫酸钡、1 mol氢氧化铁和1 mol氢氧化铝,A、B项正确;由图像分析知AB段继续沉淀1 mol铝离子,BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol,C项错误;图像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3,含1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(SO42-),D项正确。

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