标签: 2020高考化学刷题大卷练9水溶液中的离子平衡(保分卷+增分卷)(含解析)  
文档信息
上传用户 crush     
文档格式 doc
文档价格 1.8 元
文档大小 344K
文档页数 16 页
相关文档推荐
doc 2019-2020学年高二英语上学期第二次段考试题.doc
doc 2020高考化学刷题综合练(一)必修一模块综合检测(含解析).doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十二语言文字运用专题专项突破演练48语言表达专项练图文转换.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十二语言文字运用专题专项突破演练54语言表达专项练变换句式.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十二语言文字运用真题体验亮剑高考12.2语言表达简明准确得体.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十二语言文字运用真题体验亮剑高考12.4图文转换.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第二次质量检测试题.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第一单元 生活与消费 第2课 多变的价格课时跟踪练.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第七单元 发展社会主义民主政治 第16课 我国的人民代表大会制度课时跟踪练.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第七单元 发展社会主义民主政治单元检测.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十正确使用词语包括熟语专题专项突破演练35词语专项练正确判断成语运用的正误二.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十正确使用词语包括熟语真题体验亮剑高考.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:选择题热点题型特训题型一传统文化描述型.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第五次双周考试题.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第三单元 收入与分配 第8课 财政与税收课时跟踪练.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第八次双周考试题.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第九单元 文化与生活单元检测.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第二单元 生产、劳动与经营 第6课 投资理财的选择课时跟踪练.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:选择题热点题型特训题型三有机知识辨析型.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:选择题热点题型特训题型八框图结构分析判断型.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:选择题热点题型特训题型十三表格实验分析型.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第十一次双周考试题.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第十四次双周考试题.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第五单元 公民的政治生活 第13课 我国公民的政治参与课时跟踪练.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第八单元 当代国际社会 第20课 维护世界和平 促进共同发展课时跟踪练.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:选择题热点题型特训题型四官能团性质判断型.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型二以“化工流程”为载体的综合考查.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第四次双周考试题.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第六单元 为人民服务的政府 第15课 我国政府受人民的监督课时跟踪练.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期返校考试题.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第十一单元 中华文化与民族创新 第27课 我们的民族精神课时跟踪练.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第十三单元 探索世界与追求真理 第32课 探究世界的本质课时跟踪练.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型四“性质原理型”定性定量综合实验.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型二和电离平衡溶度积有关的填空特训.doc
doc 全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型四滴定应用填空特训.doc
doc 2019-2020学年高二英语下学期2月模块诊断试题.doc
doc 2019-2020学年高二英语下学期3月月考试题 (III).doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第十三单元 探索世界与追求真理单元检测.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第十二单元 发展中国特色社会主义文化 第30课 培养担当民族复兴大任的时代新人课时跟踪练.doc
doc 全国通用版2019高考地理总复习精准提分练:仿真模拟练八.doc
doc 全国通用版2019高考地理总复习精准提分练:大题规范练二.doc
doc 全国通用版2019高考地理总复习精准提分练:大题规范练六.doc
doc 全国通用版2019高考地理总复习精准提分练:大题规范练十二.doc
doc 2019-2020学年高二英语下学期4月月考试题 (I).doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第十五单元 认识社会与价值选择 第40课 实现人生的价值课时跟踪练.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第十单元 文化传承与创新 第24课 文化的继承性与文化发展课时跟踪练.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第十四单元 思想方法与创新意识 第35课 唯物辩证法的联系观课时跟踪练.doc
doc 全国通用版2019高考地理总复习精准提分练:小题满分练九.doc
doc 全国通用版2019高考地理总复习精准提分练:小题满分练十一.doc
doc 2019-2020学年高二英语下学期5月月考试题 (I).doc
doc 全国通用版2019高考数学二轮复习12+4分项练10直线与圆文.doc
doc 2019-2020学年高二英语下学期5月月考试题(10).doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第十四单元 思想方法与创新意识 第38课 创新意识与社会进步课时跟踪练.doc
doc 2020高考政治大一轮复习 第四单元 发展社会主义市场经济 第11课 经济全球化与对外开放课时跟踪练.doc
doc 全国通用版2019高考数学二轮复习12+4分项练13导数文.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第二次月考试题.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十二语言文字运用专题专项突破演练46语言表达专项练新题型.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十二语言文字运用专题专项突破演练43语言表达专项练语言表达得体.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十三写作专题专项突破演练56审题立意专项练哲理性材料.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业9(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第二次月考试题 (II).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第二次月考试卷 (II).doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题十一辨析并修改蹭专题专项突破演练39辨析蹭综合模拟练一.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题六散文阅读专题专项突破演练16散文阅读专项练语言表达艺术的赏析.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题八古代诗歌鉴赏真题体验亮剑高考8.1古代诗歌深度阅读指导.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业5(含解析).doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业2(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第二次学段考试试题.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第二次双周考试题.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题八古代诗歌鉴赏专题专项突破演练28古代诗歌阅读专项练鉴赏语言.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题五小说阅读专题专项突破演练13小说阅读专项练形象.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题二新闻阅读真题研磨阅读示范2.1新闻深度阅读指导.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业27(含解析).doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业24(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第二次“周学习清单”反馈测试试题.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业21(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第九次双周考试题.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题二新闻阅读专题专项突破演练4新闻阅读综合模拟训练一.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题三传记阅读真题研磨阅读示范3.1传记深度阅读指导.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题三传记阅读专题专项突破演练8传记阅读综合模拟训练二.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业19(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第三次素质检测试题.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业15(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第三次月考试题 (II).doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题七文言文阅读真题体验亮剑高考7.1文言文整体阅读指导.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题七文言文阅读专题专项突破演练22文言文阅读专项练理解并翻译文中的句子.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业12.3(含解析).doc
doc 2020版高考语文一轮复习 课时作业10(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第三次学段考试试题.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第三学段教学质量监测试题.doc
doc 全国通用版2019版高考语文一轮复习专题一论述类文本阅读专题专项突破演练2论述类文本专项练内容的理解和分析.doc
doc 全国通用版2019版高考数学总复习专题一高频客观命题点1.1集合间的关系与基本运算精选刷题练理.doc
doc 全国通用版2019版高考数学一轮复习鸭部分不等式选讲课时分层作业七十六2证明不等式的基本方法理.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 练出高分7 语用+默写+文化常识+诗歌思想(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第一次阶段考试试题.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 练出高分4 语用+默写+文化常识+诗歌形象(含解析).doc
doc 全国通用版2019版高考数学一轮复习第四章平面向量数系的扩充与复数的引入课时分层作业二十九4.4数系的扩充与复数的引入理.doc
doc 全国通用版2019版高考数学一轮复习第十章计数原理与概率随机变量及其分布课时分层作业六十五10.2排列与组合理.doc
doc 全国通用版2019版高考数学一轮复习第十章计数原理与概率随机变量及其分布课时分层作业七十二10.9离散型随机变量的均值与方差理.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 练出高分30 语用+默写+文化常识+诗歌技巧(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第一次阶段性测试试题.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第一次质量检测试题 (I).doc
doc 2020版高考语文一轮复习 练出高分28 语用+默写+修改语病+翻译+断句(含解析).doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第一次诊断性检测试题.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 练出高分25 语用+默写+诗歌比较+翻译+图文转换(含解析).doc
doc 全国通用版2019版高考数学一轮复习第六章不等式推理与证明课时分层作业三十七6.3基本不等式理.doc
doc 全国通用版2019版高考数学一轮复习第八章解析几何课时分层作业五十六8.7双曲线理.doc
doc 全国通用版2019版高考数学一轮复习第八章解析几何课时分层作业五十五8.6.2直线与椭圆的综合问题理.doc
doc 2019-2020学年高二英语上学期第一次段考试题.doc
doc 2020版高考语文一轮复习 练出高分22 语用+默写+诗歌比较+翻译+图文转换(含解析).doc
文档内容摘要
doc 刷题大卷练9 水溶液中的离子平衡 保分卷⑨ 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。 1.[2019·河南洛阳质检]能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(  ) A.向水中通入SO2      B.将水加热煮沸 C.向纯水中投入一小块金属钠 D.向水中加入NaCl固体 答案:A 解析:向水中通入SO2,SO2与水发生反应生成H2SO3,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),A正确;将水加热煮沸,促进水的电离,但水仍呈中性,则有c(H+)=c(OH-),B错误;向纯水中投入一小块金属钠,Na与水反应生成NaOH,抑制水的电离,所得溶液呈碱性,则有c(H+)<c(OH-),C错误;向水中加入NaCl固体,而NaCl是强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡无影响,D错误。 2.室温时,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水电离产生的c(H+)前者与后者之比为(  ) A.1:1     B.10-10:10-4 C.10-4:10-10 D.10-10:10-7 答案:B 解析:pH=10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度,为10-10 mol·L-1,pH=10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H+)=10-4 mol·L-1,前者与后者之比为10-10:10-4。 3.[2019·四川南充一诊]25 ℃时,0.1 mol·L-1的3种溶液:①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是(  ) A.3种溶液中pH最小的是① B.3种溶液中水的电离程度最大的是③ C.①与②等体积混合后溶液显酸性 D.①与③等体积混合后:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 答案:D 解析:盐酸呈酸性,氨水和CH3COONa溶液呈碱性,则pH最小的是盐酸,A正确;盐酸和氨水抑制水的电离,CH3COONa因发生水解而促进水的电离,故水的电离程度最大的是CH3COONa,B正确;等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,二者恰好完全反应生成NH4Cl,由于NH发生水解而使溶液呈酸性,C正确;等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合,二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl,由于Na+、Cl-均不发生水解,则有c(Na+)=c(Cl-),D错误。 4.[2019·长郡中学选拔考试]25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(  ) A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小 B.整个过程中,C点处水的电离程度最大 C.pH =7时对应的点应在C点和D点之间,此时溶液中存在:c(NH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.D点处:c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 答案:C 解析:HCl和CH3COOH的混合溶液中,HCl先与氨水反应,则A点到B点,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,故溶液导电性逐渐减小,A项正确;C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应,此时水的电离程度最大,B项正确;C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH的水解程度等于CH3COO-的水解程度,故溶液呈酸性,D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,溶液呈碱性,故在C点和D点之间某处存在溶液pH=7时对应的点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在:c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),又c(H+)=c(OH-),则c(NH)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由于c(Cl-)>c(CH3COOH),故c(NH)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C项错误;由上述分析可知,D点处溶液中c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。 5.向浓度均为0.010 mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.21×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色],下列叙述正确的是(  ) A.原溶液中n(Na+)=0.040 mol B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr>Ag2CrO4>AgCl D.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-) :c(Br-)=177:535 答案:B 解析:原溶液中c(Na+)=0.040 mol·L-1,但溶液体积未知,故无法知道n(Na+)的量,A错误;析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=(1.77×10-10)/0.01=1.77×10-8mol·L-1,AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)/c(Cl-)=(5.35×10-13)/0.01 mol·L-1=5.35×10-11 mol·L-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)]=[(1.21×10-12)/0.01 mol·L-1]=1.1×10-5 mol·L-1,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO,可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂,故B正确、C错误;出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-) :c(Br-)=1 770:5.35,D错误。 6.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(  ) A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 答案:D 解析:H2X的电离方程式为H2XH++HX-,HX-H++X2-。当==1时,即横坐标为0.0时,Ka1=c(H+),Ka2=c′(H+),因为Ka1>Ka2,故c(H+)>c′(H+),即pH<pH′,结合图象知,曲线N代表第一步电离,曲线M代表第二步电离。Ka2≈10-5.4,A项正确;由上述分析知,B项正确;选择曲线M分析,当NaHX、Na2X浓度相等时,溶液pH约为5.4,溶液呈酸性,所以,NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),C项正确;电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),假设c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX-)<c(X2-),D项错误。 7.[2019·四川成都外国语学校月考] 20 ℃时,将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,搅拌,溶液中随c(CO)增大时c(Ba2+)的变化曲线如图。则下列说法正确的是(  ) A.20 ℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 C.20 ℃时,BaCO3的Ksp=2.5×10-10 D.曲线BC段内,c(CO)c(SO)=25 答案:D 解析:由图可知,当c(CO)=0时,c(SO)=c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1,则Ksp(BaSO4)=c(SO)·c(Ba2+)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10;当c(CO)≥2.5×10-4 mol·L-1时,开始有BaCO3沉淀生成,c(Ba2+)逐渐减小,则有Ksp(BaCO3)=c(CO)·c(Ba2+)=1.0×10-5×2.5×10-4=2.5×10-9,故20 ℃时,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A错误。由A中分析可知,c(CO)≥2.5×10-4 mol·L-1时,开始有BaCO3沉淀生成,B错误。由A项分析可知,20 ℃时Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,C错误。曲线BC段内存在平衡:BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq),则有K====,从而可得c(CO):c(SO)=25,D正确。 二、非选择题:共43分。 8.(14分)[2019·河北唐山一中模拟](1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。 (2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”)。 (3)将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则: ①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同); ②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1。 (4)常温时,取0.1 mol·L-1HX溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为________。 ②已知NH4X溶液呈中性,又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。 答案: (1)> (2)< (3)①< ②= (4)①1071 ②> 解析: (1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH-)相等,分别加热到相同的温度后,NaOH溶液中n(OH-)不变,而CH3COONa溶液中CH3COO-的水解平衡正向移动,n(OH-)增大,则CH3COONa溶液中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),故CH3COONa溶液的pH大。 (2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),据电荷守恒可得c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则有c(H+)=c(OH-),此时溶液呈中性;若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,则有V(HCl)<V(氨水)。 (3)①0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液,据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则有c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,故溶液中c(A-)<c(HA)。②据物料守恒可得,混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1。 (4)0.1 mol·L-1 HX溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaX,测得混合溶液的pH=8,说明X-发生了水解反应,则HX为一元弱酸。 ①混合溶液中NaX发生水解反应,促进了水的电离,则由水电离出的c(OH-)=10-6 mol·L-1;0.1 mol·L-1NaOH溶液中OH-抑制了水的电离,则由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1,故两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为(10-6 mol·L-1) :(10-13 mol·L-1)=107:1。 ②HX为弱酸,NH4X溶液呈中性,说明NH和X-的水解程度相同;将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HX的酸性强于H2CO3,根据盐类“越弱越水解”的规律可知,CO的水解程度大于X-,从而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH,故该溶液呈碱性,即pH>7。 9.(14分)[2019·陕西咸阳模拟]Ⅰ.常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+和OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2A的电离方程式: ________________________________________________________________________。 (2)实验测得NaHA溶液的pH>7,请分析NaHA溶液显碱性的原因: ________________________________________________________________________。 Ⅱ.(3)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是________。 (4)25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。在1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1AgNO3溶液,充分反应后溶液中c(Cl-)=________ mol·L-1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 答案: Ⅰ.(1)H2AH++HA-、HA-H++A2- (2)HA-的水解程度大于其电离程度 Ⅱ.(3)③ I- (4)3.6×10-9 解析: Ⅰ.(1)水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+和OH-,存在的分子有H2O、H2A,说明H2A为二元弱酸,H2A在水溶液中发生分步电离:H2A

2020高考化学刷题大卷练9 水溶液中的离子平衡(保分卷+增分卷)(含解析).doc

 版权申诉 
































 版权投诉/申诉   非法内容举报    本页面最多提供前20页预览,超过部分请购买并下载后观看使用