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doc 题型八 框图、结构分析判断型 1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是(  ) A.简单离子半径:Z>Y B.反应①为吸热反应 C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同 答案 C 解析 根据题给信息分析可知,常温下乙为液体,乙为水,W为氢元素,Y为氯元素,A为氯气;甲为钙,与水反应生成氢氧化钙,X为氧,Z为钙;化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。A项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以Ca2+< Cl-,错误;B项,钙与水剧烈反应,放出大量的热,反应为放热反应,错误;C项,钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙,为工业上制备漂白粉的反应原理,正确;D项,过氧化钙中含有离子键和非极性共价键,而氯化钙只有离子键,错误。 2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂;e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是(  ) A.简单离子的半径:Y>Z>X B.简单氢化物的沸点:Y>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同 答案 B 解析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,则a为过氧化钠;c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,c为金属镁;e、f为常见气体单质,根据框图,镁与化合物b反应生成气体单质f,则f为氢气;过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e,则e为氧气,则b为水,d为氢氧化钠,g为氢氧化镁。根据上述分析,a为过氧化钠,b为水,c为镁,d为氢氧化钠,e为氧气,f为氢气,g为氢氧化镁;则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A项,X为O、Y为Na、Z为Mg,简单离子具有相同的电子层结构,离子半径:X>Y>Z,错误;B项,氢化钠是离子化合物,沸点高于水,正确;C项,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:Y>Z,错误;D项,水或过氧化氢都是共价化合物,只含有共价键,氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物,含有离子键,化学键类型不同,错误。 3.(2018·新余市高三二模)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,p、q、r是由这些元素组成的二元化合物;m、n分别是元素Y、Z的单质,m是常见的金属单质,n通常为深红棕色液体;0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”,s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(  ) A.q的溶液显酸性 B.W的氧化物常温常压下为液态 C.Z的氧化物的水化物一定为强酸 D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 C 解析 由题中的信息可知,p为苯,n为溴,s为溴苯,q为溴化铁,m为铁,W为H,X为C,Y为Fe,Z为Br。A项,q为溴化铁,三价铁离子水解,溶液显酸性,正确;B项,W的氧化物是水或过氧化氢,常温常压下为液态,正确;C项,Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸,若为HBrO时则为弱酸,错误;D项,p为苯,苯分子中没有双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确。 4.(2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25 ℃时,0.01 mol·L-1的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  ) A.原子半径的大小:W>Z>Y>X B.v能抑制水的电离而u能促进水的电离 C.粘有q的试管可用酒精洗涤 D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 答案 D 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为形成酸雨的主要物质之一,u为SO2;25 ℃时,0.01 mol·L-1的v溶液中pH=12,则v为NaOH,结合图中转化可知,m为H2,n为O2,p为Na,r为H2O,t为Na2O2,则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,q为S单质,以此解答该题。A项,电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径的大小:X<Y<W<Z,错误;B项,u为SO2,与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,抑制水的电离,错误;C项,q为S单质,微溶于酒精,故粘有q的试管不可用酒精洗涤,应用浓的氢氧化钠溶液,错误;D项,Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、Na2S中化学键类型均为离子键,正确。 5.(2018·茂名市五大联盟学校高三五月联考)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是(  ) A.反应①、②、③都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小 C.Na 着火时,可用甲扑灭 D.一定条件下,x与甲反应生成丁 答案 C 解析 根据题中信息可判断x为碳,丙为二氧化硅,在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳;y2为氧气,碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳,z为镁,二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙,乙为氧化镁。A项,反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应,正确;B项,同周期元素原子从左到右半径依次减小,同主族元素原子从上而下半径逐渐增大,故C、O、Mg、Si四种元素中,O的原子半径最小,正确;C项,Na着火时,不可用二氧化碳扑灭,错误;D项,一定条件下,碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,正确。 6.(2018·安徽省皖南八校高三第三次联考)四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,m的自述是“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是(  ) A.常温常压下,X 与Y 组成的化合物一定为气体 B.X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物 C.原子半径:X<W<Y<Z D.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应 答案 D 解析 由框图和m的自述,推知m为NO,n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝知n为NH3,知丙为N2,甲为O2,乙为H2;Y是构成物质种类最多的一种元素知Y为C,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大知X为H、Z为N、W为O。A项,常温常压下,X与Y组成的化合物为烃,可以为气体、液体、固体,错误;B项,X、Z、W三种元素组成的化合物可以是NH4NO3,属于离子化合物,错误;C项,原子半径:C>N>O>H,错误;D项,图示转化关系中涉及的反应为:N2+O2===2NO;3H2+N22NH3;6NO+4NH3===5N2+6H2O均为氧化还原反应,正确。 7.(2018·赣州市高三适应性考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化合物,物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是(  ) A.离子半径大小关系:Y>Z>X>W B.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C.简单阴离子的还原性:Y>Z D.Y与Z属于同一周期,与X属于同一主族 答案 B 解析 B是自然界最常见的液体,所以B为水;A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,可推断A为Cl2,C为SO2,E是三元化合物,则E为H2SO4。因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,所以W、X、Y、Z分别为H 、O 、S 、Cl。A项,离子半径大小关系:S2->Cl->O2->H+,正确;B项,YX2为SO2,为酸性氧化物,遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色,错误;C项,简单阴离子的还原性:S2->Cl-,正确;D项,Y为S,Z为Cl属于同一周期,X为O与S属于同一主族,正确。

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