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doc 四川省百校2019年高考化学4月冲刺试题(含解析) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选择中,只有一项是符合题目要求的 1.(6分)二氧化碳气体能引起温室效应,“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用,其工艺流程如图。下列叙述中正确的是(  ) A.CO2是引起酸雨的主要物质之一 B.捕捉CO2可使用小苏打溶液 C.捕捉到的CO2可用作化工原料 D.能量消耗低是该技术的一大优点 2.(6分)三氯生(常作抗菌剂)的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是(  ) A.分子式为C12H6C14O B.其一溴代物有三种 C.是二氯苯的同系物 D.能发生加成反应 3.(6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.标准状况下,22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA B.5.6gFe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NA C.0.1molN2与0.3molH2充分反应,生成NH3的数目为0.2NA D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA 4.(6分)下列实验中,为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是(  ) 选项 实验目的 实验操作 原理解释 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用MgCl2•6H2O制备MgCl2固体 灼烧 在坩埚中,MgCl2•6H2O受热分解成MgCl2和水 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 沉淀 用氢氧化钠溶液调节适当的pH,使Fe3+沉淀 D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 分液 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小,使溶液分层 A.A B.B C.C D.D 5.(6分)X、Y、Z、W是第三周期元素,它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水,得到浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液,其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是(  ) A.简单离子的半径:X>Z>W B.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y C.Y单质可用于制作半导体材料 D.n=2﹣lg2 6.(6分)用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池,在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是(  ) A.该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液 B.放电时,总反应是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe C.充电时,阳极反应是2Fe+3Li2O﹣6e﹣=Fe2O3+6Li+ D.充放电过程中,电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控 7.(6分)常温下向10mL0.1 mol•L﹣1的HR溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1的氨水,溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是(  ) A.各点溶液中的阳离子浓度总和关系是:d>c>b>a B.常温下,R﹣的水解平衡常数数量级是10﹣9 C.a、d两点溶液中,水的电离程度相等 D.d点溶液中,微粒浓度关系是:c(R﹣)+2c(HR)=C(NH3•H2O) 三、非选择题:共174分.第2~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题:共129分 8.(15分)常温下,无水四氯化锡是一种无色、易挥发、易流动的液体,遇水极易发生水解。某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。其原理是Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)△H=﹣511 kJ•mol﹣1.请回答下列问题: (1)仪器a的名称是   。 (2)装置B中反应的离子方程式是   。 (3)装置C的作用是除去氯化氢,所用试剂Ⅹ的名称是   ,装置D的作用是   。 (4)当F中快充满SnCl4时,将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是   ,再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。 (5)SnCl4能溶解一定量的氯气,若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%),则至少需通入氯气的体积(标准状况)是   m3(保留2位小数)。 (6)上述实验装置设计中,还存在几处缺陷,请指出其中任意一处   。 9.(14分)我国是最早发现并使用锌的国家,《天工开物》记载了用炉甘石(ZnCO3)和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,还有少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示: 请回答下列问题: (1)《天工开物》中炼锌的方法是利用了木炭的   性。 (2)滤渣1和滤渣3的主要成分分别是   、   (填化学式)。 (3)“溶浸”时,氧化锌参与的反应离子方程式是   ;“溶浸”时温度不宜过高,原因是   。 (4)“氧化除杂”的目的是将AsCl52﹣转化为As2O5胶体,再经吸附沉降除去,该反应的离子方程式是   。 (5)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液,阴极的电极反应式是   。阳极区产生一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,无明显现象,该气体是   (写化学式)。该流程中可以循环使用的物质是   (写化学式)。 10.(14分)FeSO4是一种补血剂,常温下久置易变黄,一般认为是Fe2+被氧化为Fe3+的缘故。 (1)已知: ①Fe2+(aq)﹣e﹣=Fe3+(aq)△H1=a kJ•mol﹣1 ②O2(g)+4e﹣+4H+(aq)=2H2O(l)△H2=b kJ•mol﹣1 则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为   。 常温下,配制不同pH的0.lmol•L﹣1FeSO4溶液,研究溶液中Fe2+被氧化的情况,结果如图所示(假设反应过程中溶液体积不变)。 (2)pH=5.5的环境下,反应在0~15min的平均速率v(Fe2+)=   ;增大溶液pH,Fe2+被氧化速率   (填“增大”、“减小”或“无影响”)。 (3)平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度,Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是   ;常温下该反应的平衡常数为2.5×1032L4•( atm•mol4)﹣1,相对较大,下列说法正确的是   。(填正确答案标号) a.Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b.Fe2+转化为Fe3+的速率大 c.反应进行得较为彻底 d.酸性条件下Fe2+不会被氧化 (4)pH=13的环境下,Fe2+被氧化变质可以理解为: 第一步:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓ 第二步:   (写化学方程式); 当该氧化反应达到平衡时,c(Fe2+)/c(Fe3+)   4.0×1022(填“>”、“<”或“=”)。已知的 Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10﹣39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10﹣15。 (5)根据上述分析,配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和   (填试剂) (二)选考题:共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做,则每科按所做的第一道题计分.[化学--选修3:物质结构与性质](15分) 11.(15分)大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]做抗震添加剂,长期接触四乙基铅对身体健康有害,可用巯基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基铅。 (1)锰元素在周期表中的位置是   ,基态锰原子的外围电子排布式为   ,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为   。 (2)N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为   。 (3)HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为   ,其中﹣NH2空间构型名称为   ;N和P的价电子数相同,磷酸的化学式为“H3PO4”,而硝酸的化学式不是:“H3NO4”,原因是   。 (4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于   晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下: Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二维堆积中的配位数是   。设阿伏加德罗常数为NA/mol,Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为 M g•mol﹣1,则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是   g•cm﹣3(列出计算式即可)。 [化学--选修5:有机化学基础](15分) 12.硝苯地平()是治疗高血压的常用药物。其合成线路如下图所示: 已知:乙烯酮和聚二乙烯酮都能与含活泼氢原子的物质发生反应,例如乙烯酮可发生反应:CH2=C=O+H﹣X→CH3COX(其中X=﹣OH、﹣OR、﹣OOCR、卤原子等) 请回答下列问题: (1)硝苯地平分子中含氧官能团的名称是   ,其分子的核磁共振氢谱有   种类型的吸收峰。 (2)反应①的条件是   ,反应②的反应类型是   。 (3)的名称是   ,反应③的化学方程式是   。 (4)A的结构简式是   ,A有多种同分异构体,其中属于苯的二取代产物且含有氨基(﹣NH2)的有机化合物共有   种。 (5)结合相关信息及所学知识,请设计由乙醇制备乙酰氯(CH3COC1)的合成路线   。(其它无机试剂任选) 2019年四川省百校高考化学冲刺试卷(4月份) 参考答案与试题解析 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选择中,只有一项是符合题目要求的 1.(6分)二氧化碳气体能引起温室效应,“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用,其工艺流程如图。下列叙述中正确的是(  ) A.CO2是引起酸雨的主要物质之一 B.捕捉CO2可使用小苏打溶液 C.捕捉到的CO2可用作化工原料 D.能量消耗低是该技术的一大优点 【分析】A.依据酸雨成因解答; B.二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大; C.依据二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料解答; D.高温反应炉需要消耗大量的能量。 【解答】解:A.酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起,与二氧化碳无关,故A错误; B.二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大,所以不能用碳酸氢钠溶液捕捉二氧化碳,应选择氢氧化钠等,故B错误; C.二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料,是重要的化工原料,故C正确; D.高温反应炉需要消耗大量的能量,能量消耗较高,故D错误; 故选:C。 【点评】本题考查了生活中常见环境污染与治理,熟悉相关知识,明确二氧化碳的性质是解题关键,题目难度不大。 2.(6分)三氯生(常作抗菌剂)的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是(  ) A.分子式为C12H6C14O B.其一溴代物有三种 C.是二氯苯的同系物 D.能发生加成反应 【分析】A.由结构可知分子式; B.由结构对称性可知,含3种H; C.二者含苯环、﹣Cl原子数均不同; D.含苯环。 【解答】解:A.由结构可知分子式为C12H6Cl4O,故A正确; B.由结构对称性可知,含3种H,一溴代物有三种,故B正确 C.二者含苯环、﹣Cl原子数均不同,结构不相似,二者不是同系物,故C错误; D.含苯环,可发生加成反应,故D正确; 故选:C。 【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大。 3.(6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.标准状况下,22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA B.5.6gFe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NA C.0.1molN2与0.3molH2充分反应,生成NH3的数目为0.2NA D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA 【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体; B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁; C.合成氨为可逆反应; D.电解精炼铜时,阳极是粗铜,还有杂质放点,当电路中转移NA个电子,阳极溶解的铜小于32g; 【解答】解:A.标况下己烯为液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误; B.5.6gFe物质的量为0.1mol,与足量盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子,失去电子数目为0.2NA,故B正确; C.合成氨为可逆反应,不能进行到底,所以0.1molN2与0.3molH2充分反应,生成NH3的数目小于0.2NA,故C错误; D.电解精炼铜时,阳极是粗铜,还有杂质放点,当电路中转移NA个电子,阳极溶解的铜小于32g,故D错误; 故选:B。 【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,题目难度不大。 4.(6分)下列实验中,为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是(  ) 选项 实验目的 实验操作 原理解释 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用MgCl2•6H2O制备MgCl2固体 灼烧 在坩埚中,MgCl2•6H2O受热分解成MgCl2和水 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 沉淀 用氢氧化钠溶液调节适当的pH,使Fe3+沉淀 D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 分液 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小,使溶液分层 A.A B.B C.C D.D 【分析】A.胶体、溶液均可透过滤纸; B.加热时镁离子发生水解,且水解生成盐酸易挥发; C.二者均与NaOH反应; D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。 【解答】解:A.胶体、溶液均可透过滤纸,过滤不能分离,应选渗析法,故A错误; B.加热时镁离子发生水解,且水解生成盐酸易挥发,应在HCl气流中加热制备,故B错误; C.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选氨水,故C错误; D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层,分液可分离,故D正确; 故选:D。 【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。 5.(6分)