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doc 遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测 化 学 试 题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后,将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷(选择题,满分48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求,1-12题每题2分,13-20题每题3分,共48分) 1. “绿水青山就是金山银山”,十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是 A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2 C. 由反应2SO2+022SO3制SO3 D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜 2.下列说法正确的是 A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 B. PCl3分子中各原子属于8电子结构 C. 海水含溴元素,向海水中加入苯可以提取单质溴 D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠 3.下列各组化合物的性质比较,正确的是 A.熔点:Li<Na<K B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI C.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 D.氧化性:K+< Na+< Li+ 4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温下,1mol—OH所含的电子数目为9NA B.常温下,在16g 18O2中含有NA个氧原子 C.1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA D.标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA 5.下列说法写正确的是 A.Rn+ 的质子数为 Z ,中子数为A B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.氯化镁的电子式: D.HClO的结构式:H-Cl-O 6.下列各组物质中一定属于同系物的是 A. C2H4和C4H8 B.烷烃和环烷烃 C.C3H7Cl与C5H11Cl D.正丁烷和异丁烷 7.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 A.NaF、HCl B.NaOH、NaHS C.MgCl2、Na2O2 D.CaO、Mg(OH)2 8. 下列叙述正确的是 A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去 B.C4H9Br的同分异构体有4种 C. 淀粉溶液中加入KI溶液,液体变蓝色 D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加热后,加入新制Cu(OH)2,加热产生砖红色沉淀 9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.L、R形成的简单离子核外电子数相等 B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L C.氢化物的还原性为H2T>H2R D.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中,主要仪器选用错误的是 选项 操 作 主 要 仪 器 A 称取3.0 g干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 11.金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时,1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ,下列说法正确的是 A.1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能 B.1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高 C.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ D.金刚石比石墨稳定 12.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水 ⑤砹易溶于某些有机溶剂 A. 只有①② B. 只有①②⑤ C. 只有③⑤ D. 只有②⑤ 13.下列说法不正确的是 ①共价化合物含共价键,也可能含离子键 ②H2CO3酸性<H2SO3酸性,故非金属性C<S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A.①③⑤ B.②④⑥  C.①②④⑤ D. ①③⑤⑥ 14.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设 容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A.2v (NH3)=v (CO2) B.密闭容器中气体密度不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 15.近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为,下列说法不正确的是 A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.苹果酸在一定条件下能发生取代反应 D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3 16. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,下列说法正确的是 A.该反应方程式中,x=1 B.2min时,A的转化率为50% C.2min时,A的物质的量为0.75mol D.反应速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1 17.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 18.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应 D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 19.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下: 下列说法不正确的是 A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳 B. 加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤 C. 加入试剂②反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子 20.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl- B.负极反应为Ag-e-===Ag+ C.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 第Ⅱ卷(非选择题,满分52分) 注意事项: 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、填空题(共52分) 21.(13分) 下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答) 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序 ▲ ;②在元素周期表位置 ▲ ;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式 ▲ 。 (2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 ▲ (3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程 ▲ 。 (4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是 ▲ ,原因是 ▲ 。 (5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式 ▲ 。 22. (13分) Ⅰ.过量量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,能量变化趋势,如图所示: (1)该反应为 ▲ 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ▲ ①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ④⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦ (3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜电极上发生的电极反应为 ▲ Ⅱ.某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题: (1)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式 ▲ 。 (2)该反应在3 种不同条件下进行,其中Y起始浓度相同,Z起始浓度为0,反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如下表: 实验 序号 时间(min) 浓度 温度(℃) (mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 900 1.0 0.70 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 3 790 1.0 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 ①实验1中,在10~20 min内,以物质Y表示的平均反应速率为 ▲ mol/(L·min) ,50min时,实验3中Z的浓度 ▲ ②0~20min内,其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同,其原因可能是 ▲ ;实验3 和实验1的反应速率不同,其原因是 ▲ 23.(13分) A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示: (1)写出B的结构简式 ▲ ,A中官能团的名称为 ▲ 。 (2)反应②和④的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。 (3)写出下列反应的化学方程式:反应① ▲ ,反应④ ▲ 。 (4)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置: ①a试管中的主要化学反应的方程式为 ▲ 。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 ▲ 。 ③试管b中液体作用是 ▲ 。 24.(13分) 工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案: (1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是 ▲ 设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作: ▲ 。 (2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是 ▲ ,步骤Ⅱ中 ▲ (填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 (3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案: 方案甲:利用氢气还原氧化铜; 方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜; 方案丙:利用炭粉还原氧化铜; 方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。 从安全角度考虑,方案 ▲ 不好;从产品纯度考虑,方案 ▲ 不好。 (4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式: ▲ ;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩 ▲ 、 ▲ 。 遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求,1-12题每题2分,13-20题每题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A C C B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C B D B A D C D 二、填空题(共52分