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doc 四川省雅安市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Fe-56  Na-23 选择题(共20个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题,每小题2分,11-20小题,每小题3分;共50分。) 1.Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson) 和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关Ne和Ne的关系说法正确的是( ) A.同分异构体  B.  不同的核素   C.性质相同   D.同系物 2.下列金属用热还原法冶炼的是( ) A.钠   B.银   C.铁   D.汞 3.下列物质中,只含离子键的是( ) A. H2   B. NH3   C. MgCl2   D. NaOH 4.下列物质中,不属于化石燃料的是( ) A.煤   B.石油   C.天然气   D.酒精 5.下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是( ) A.在人体内,油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油 B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应 D.糖类都由C、H、O三种元素组成 6. 下列反应属于取代反应的是( ) A.乙烯通入溴水中   B.光照甲烷与氯气的混合气体 C.苯与溴水混合后撒入铁粉   D.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应 7.下列措施中,能减慢化学反应速率的是( ) A.将食物存放在温度低的地方 B.将块状固体药品研细后再反应 C.用MnO2作H2O;分解反应的催化剂 D.用4 mol/L H2SO4溶液代替I mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 8.下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D.从海水中可以得到NaCl, 电解熔融NaCl可制备Cl2 9.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:HCl>HF   B.金属性:Na>Mg C.碱性:KOH>NaOH   D.热稳定性:HCl>HBr 10.下列有关化学反应与能量的说法正确的是( ) A.燃烧属于放热反应   B.中和反应是吸热反应 C.形成化学键时吸收热量   D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 11.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是( ) ①Zn为正极,Cu为负极,②H+向负极移动,③电子是由Zn经外电路流向Cu;④Cu极和Zn极上都有H2产生;⑤产生的电流迅速减小;⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ A.①②③   B.③④⑤   C.④⑤⑥   D.②③④ 12.汽车发动机在工作时,由于电喷,在气缸中会发生反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g)。 已知该反应过程中的能量变化如图所示,下列说法中错误的是( ) A.该反应过程中有共价键的断裂和形成 B.该反应是氧化还原反应 C.该反应是放热反应    D.使用催化剂可以改变反应速率  13.下表是某些化学键的键能,则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时,放出的能量为   化学键 H-H O=O H-O 键能(KJ/mol) 436 496 463 A.484KJ   B.442 KJ   C.242KJ   D .448KJ 14.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( ) A.乙烷   B.苯   C.乙烯   D.乙醇 15.下列检验方法,利用该气体的氧化性的是( ) A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝   B.SO2使品红溶液褪色 C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝   D.NO遇到空气变为红棕色 16.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键,分子呈平面结构,六个原子都在同一平面上,下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是( ) A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上 B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C.过量的丙烯通入浓溴水中,观察到溴水褪色,溶液均一稳定 D.丙烯既可以发生加成反应,又可以发生取代反应 17.四种短调期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法错误的是( ) A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族  B.原子半径Z<M C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 18.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )  序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 19.已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇,共制备反应为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是( ) A.调控反应条件不能改变反应限度 B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应立即停止 D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH 20.下列解释事实的方程式错误的是( ) A. NH3遇HCl时,产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水,溶液呈酸性:3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Fe2O3溶于稀H2SO4中,溶液变黄:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D.在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味:NH4++OH-=NH3↑+H2O 第Ⅱ卷 (非选择题共50分) 21.(共8分) 下表是A、B两种有机物的有关信息: A B ①分子模型为:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其产量是衡量石油化工水平的标志。 ①由C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂;  ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 根据表中信息回答下列问题: (1)关于A的下列说法中,不正确的是 (填标号)。    a.分子里含有碳碳双键   b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH2-CH2 (2) A与H2发生加成反应后生成X,与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。当n= 时, 这类们机物开始出现同分异构休。 (3) B与乙醇反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 (4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为 。 22 .(共9分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1) X元素符号是 ; (2) Z、W形成的气态氢化物的稳定性 > (写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。 b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为 ; ②B的化学式为 。 23.(共11分) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ,乙的作用是 。 (3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是 ; 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有 。 要除去该物质,可先在混合液中加入 (填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 24.(共10分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题: (1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是 ; 实验过程中,装置B中观察的现象是 ;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是 (填化学式)。 (2)装置A反应容器中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式 。 (3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装 置中c处管口,从左到右的顺序为 (填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是 。 (4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是 (用离子方程式表示)。 25.(共12分) 从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一, 其流程如下: 稀硫酸 资料显示:Ⅰ.pH=2时, NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2,同时生成NO; Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl; Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O; Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。 (1)反应①的离子方程式 。 (2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是 。 (3)已知:反应②中每吸收3molI2转移5mol电子,其离子方程式是 。 (4) Cl2、 酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是 。 (5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。 请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3 溶液 A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 B. 。 选择题(共20个小题,每小题只有一个选项符合题目要求, 1-10小题,每小题2分;11-20小题,每小题3分;共50分) 1-5 BCCDC 6-10 BADAA 11-15 BCABA 16-20 DDCBD 21题(共8分) (1)C(1分) (2)4(2分) (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分), 酯化(或取代)反应(1分) (4)(2分) 22题(9分) (1)H(1分)    (2)H2O>H2S(1分) (3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O  (2分)  (4)NH4+、Fe2+、SO42-   (3分); (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分) 23题(11分) (1)2Cu+O22CuO(2分) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2分) 或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分) (2)提供乙醇蒸汽(1分);冷却产生的乙醛等气体(1分) (3)乙醛、乙醇、水(2分)(水不答不扣分,答出乙醛和乙醇各1分,回答其它物质要适当扣分);氮气(或N2)(1分) (4)乙酸(1分); C(1分) 24题(10分). (1)分液漏斗(1分);品红试纸褪色(1分),石蕊试纸变红(1分);BaSO4(1分) (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (3)③②④(1分);除尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验(1分) (4)Fe+2H+==Fe2++H2↑(2分) 25题(12分) (1)2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O   (2分) (2)升华(或加热)、冷凝结晶(无冷凝结晶不扣分)(1分) (3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 (或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-) (2分) (4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)   (2分) (5)从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振荡(1分),溶液变蓝(1分),说明滤液中含有I-(1分);另从水层中取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振荡(1分),溶液变蓝,说明滤液中含有IO3-(1分)