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文档内容摘要
doc 天津市武清区2017-2018学年高二化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第I卷(选择题 共50分) (本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,1~10题每题2分11~20题,每题3分,共50分) 1.下列说法正确的是 A.放热的反应在常温下一定很易发生 B.吸热反应在一定条件下也能发生 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2.下列措施肯定能使反应速率增大的是 A.适当升高温度 B.增大反应物的量 C.增大压强 D.减小生成物的量 3.下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 4.甲、乙两容器都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是 A.甲快 B.甲慢 C.甲乙相等 D.不能确定 5.在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是 A.加热 B.保持容器体积不变,增加通入H2的量 C.充入N2,保持容器内压强不变 D.充入N2,保持容器内体积不变 6.有如于平衡状态的反应: x(s)+3Y(g) 2Z(g) △H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ① 高温②低温③高压④低压⑤催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑤ D.②④⑥ 7.下列事实中能用平衡移动原理解释的是 A.使用催化剂可加快氨的合成速率 B.在FeSO4溶液中,加入铁粉以防止氧化 C.由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D.硫酸工业生产中,通入过量空气以提高SO2的利用率 8.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大 B.使用催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大 C.对于任何反应,增大压强都可以加快反应速率 D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率 9.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法不正确的是 A.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 B.a=5时,A是强酸,B是弱酸 C.若A、B都是弱酸,则5>a>2 D.A、B两种酸济液物质的量浓度一定相等 1l.在下列溶液中,对应组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.pH=12的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+ 12.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ B. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 13.如图所示容积固定是2L密闭容器中进行的某一可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g),以B的浓度改变表示的废液速率V正、V逆与时间的关系如图。已知V的单位为mol/L,则图中阴影部分可表示为 A.A浓度的减少 B.B浓度的减少 C.物质的量增加 D.B物质的量减少 14.在温度不变的条件下,恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3 C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1 D.反应容器中压强不随时间变化 15.已知:  2CO(g)+02(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJ D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol 16.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应: 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) 经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率0.1mol/(L·min),下列说法中错误的是 A.x=2 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 17.密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后,湖度一定时,将气体体积缩小到原来的,当达新平衡时,C的浓度为原来的19倍,则下列推断正确的是 A.平衡向正向移动了 B.达新平衡时,容器内总压一定比原平衡的2倍小 C.达新平衡时,A的依度小于原平衡A依度的2倍 D.m+n>p+q 18.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下列图像,下列叙述正确的是 A.正反应放热,L是气体 B.逆反应放热,L是固体 C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或液体 19.在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示: 容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据,下列叙述不正确的是: A.Q1<197 B.在上述条件下,反应生成1molS03气体放热98.5kJ C.Q2=Q3 D.Q3<Q1<2Q2 20.根据下列有关图像,说法正确的是 A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大 C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施 D.由图Ⅲ知,在10L容器、850℃时反应到4min时,放出51.6kJ的热量 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 21.(10分) I.己知: ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 回答下列问题: (1) 上述变化中吸热的是___________。 (2) C的燃烧热△H=___________。 (3) 燃烧2gH2生成液态水,放出的热量为___________。 (4) 写出CO燃烧的热化学方程式___________。 Ⅱ.在一定条件下,xA+yBzC可逆反应达到平衡,试填出: (1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_______。 (2) 若C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向_______。(填正或逆)反应方向移动。 (3)当改变某种反应条件后,正反应速率增大,而气体A和气体B的浓度均未变,则改变的条件可能是_______。 22.(12分) 把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 回答下列问题: (1) 实验时放出气体的总体积为________。 (2) 放出一半气体所需要的时间为________。 (3) 反应放出气体所需要的时间为________。 (4) A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为________。 (5) 反应速率变化的原因________。 (6) 可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) ________。 23.(18分) I.下列物质中,不属于电解质但能导电的是(填相应序号,下同)_______,属于弱电解质的是________。 ①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸钙固体 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶体 Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液: (1) 当其物质的量浓度相同时,它们的c(H+) 由大到小的顺序为______(填A或B或C,下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。 (3)若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。 (4) 若三种酸的c(H+)相同,体积也相同,分别放入足量的Zn,相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。 (5) 若三种酸的c(H+)相同,体积也相同,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,开始时反应速率由大到小的关系为______,若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。 (6) 将c(H+)都相同的三种酸,均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序为______。 24. (10分) 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+H2(g)NH3(g) ①该反应的平衡常数的表达式是:____________。 ②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)=________。 ③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。 a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变 c.容器中气体的压强保持不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 ④反应达平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,仅改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______。 a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L ⑤在第5分钟末,将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出从第5分钟末开始,再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D C D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B D C D B A D D 21.(10分) I.(1)②(1分) (2)ΔH = - 393.5 kJ/mol (1分) (3)285.8 kJ (2分) (4)CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) ΔH = - 283 kJ/mol(2分) II.(1)x + y > z (1分) (2)逆(1分) (3)加催化剂(2分) 22.(12分) (1)60mL (2)1min (3)2min (4)D>C>B>A  (5)随着反应的进行,H2O2的浓度减小,反应速率变慢 (6)FeCl3溶液等(如过渡金属的盐、氧化物等) 23.(18分) I.①②④(2分)⑤(2分) II.(1)B>A>C (2分) (2)B>A=C (2分) (3)C>A>B (2分) (4)C>B=A (2分) (5)A=B=C (2分) A=B > C(2分) (6)C>A=B (2分) 24.(10分) ① (2分) ② 0.0375mol/(L·min) (2分) ③ b c (2分) ④ a c (2分) ⑤ (2分)