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doc 课时梯级作业 二十二化学平衡状态 化学平衡的移动(A) (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分) 1.(2018·淄博模拟)在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2AB(g)+ 2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是 (  ) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应,则A为气态 C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 【解析】选C。升高温度,正逆反应速率均增大,A项错误;若A为气态,则平衡移动后气体的密度不发生变化,B项错误;由于密度变化,物质A一定为非气态,升温正向移动,故C项正确;在容积不变的反应体系中,充入惰性气体对平衡无影响,D项错误。 【易错提醒】化学平衡移动的3个易错问题 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡没有影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响,要看清条件是“恒温、恒容”还是“恒温、恒压”,关键是看是否影响体系中各组分的浓度。 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。 2.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 (  ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A.①②③       B.②③⑤ C.①③⑤ D.①④⑤ 【解析】选B。A为固体,反应前后气体分子数不变,无论是否平衡,混合气体的压强,气体的总物质的量均不变,即①④不能判断反应是否平衡,②③⑤中各量不变时,可判断反应达到平衡状态。 3.(2018·武汉模拟)下面是工业生产硫酸的一个重要反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1 如图是在t1达到平衡一段时间后,t2时重新改变条件,在t3时重新达到平衡的图象: t2时改变的条件(假设只改变一个条件,其他条件不变)是 (  ) A.压缩混合气体,增大压强 B.升高反应体系温度 C.使用新型催化剂 D.加入SO2 【解析】选D。压缩混合气体,则SO3和O2浓度瞬间增大,A项错误;升高温度,平衡逆向移动,SO3浓度减小,B项错误;催化剂对化学平衡移动无影响,C项错误;加入二氧化硫,平衡正向移动,O2浓度降低,SO3浓度升高,D项正确。 4.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O合成。当 =4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图Ⅰ所示。有关叙述正确的是 (  ) A. A点的逆反应速率v逆(CO2) 大于B点CO2的正反应速率 B.图Ⅱ中乙使用了催化剂,甲未使用 C.如图Ⅱ所示,若改变条件为温度,则该反应为放热反应 D.若改变压强,CO2的转化率随压强变化图象如图Ⅱ所示 【解析】选C。A点时,反应:2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,正处于建立平衡过程,B点反应处于平衡状态,所以A点CO2的逆反应速率小于B点CO2的正反应速率,A错误;催化剂对化学平衡无影响,故转化率不变,B错误;如图Ⅱ所示,若改变条件为温度,T乙>T甲,即升高温度反应物的转化率减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,C正确;如图Ⅱ所示,若改变条件为压强,p乙>p甲,增大压强平衡右移,CO2的转化率应该增大,D错误。 5.(2018·怀仁模拟)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g) ΔH>0 达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(  ) A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内c(A)消耗∶c(C)消耗=1∶1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q 【解析】选C。缩小容器体积,C的浓度保持不变,说明平衡逆向移动,故B为气态、液态、固态都可,A错误;物质A为固体,浓度为常数,B错误;若B为固态或液态,加入B后平衡不移动,若B为气态,加入B后,平衡向逆反应方向移动,C正确;可逆反应方程式中的热量值是完全反应时对应的热量值,D错误。 【加固训练】   温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 (  ) A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 【解析】选C。反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)==0.001 6 mol·L-1·s-1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)==0.10 mol·L-1,升高温度,再达平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,说明升高温度,平衡右移,ΔH>0,B错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1.0 mol- 0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v(正)>v(逆),C正确;充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为×100%=20%,则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。 6.(能力挑战题)在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲,C的百分含量与温度的关系如图乙。 下列分析不正确的是 (  ) A.0~4 min时,A的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g) C.由T1向T2变化时,正反应速率大于逆反应速率 D.该反应正反应是放热反应 【解析】选A。根据图甲知,随着反应的进行,A和B的物质的量减少,C的物质的量增大,则A和B是反应物,C是生成物,反应过程中,物质的量的变化量之比等于其化学方程式中化学计量数之比,所以A、B和C的化学计量数之比=(2.4-1.6)∶(1.6-1.2)∶(0.4-0)=2∶1∶1,B正确; 0~4 min时,A的平均反应速率v==0.01 mol·L-1·min-1,A错误;由变化的物质的量之比等于化学计量数之比可知,该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g),由T1向T2变化时,C的含量增大,平衡向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,C正确;当反应达到T3时,再升高温度C的含量降低,则正反应是放热反应,D正确。 【互动探究】 (1)图甲中A的转化率为________。  提示:33.3%。A的转化率为×100%=33.3%。 (2)图乙中可能达到平衡的点为________。  提示:c、d。温度越高速率越快,达到平衡的时间短,最先达到平衡。 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 7.(12分)(2018·佛山模拟)如图表示某温度时,反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况,请根据图象回答下列问题。 (1)该可逆反应达到平衡的时间段为__________。  (2)反应进行到70 s时,改变的条件可能是______(填字母,下同),反应进行到 90 s时,改变的条件可能是__________。  A.加入催化剂    B.扩大容器体积 C.升高温度 D.增大N2O4的浓度 (3)90 s后若维持容器的体积不变,平衡移动的方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”),此时N2O4的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。  (4)请在图中画出反应物N2O4在0~70 s时的浓度变化曲线。 【解析】(1)由图象可知反应达到平衡的时间段为60~70 s、80~90 s和 100~110 s。 (2)反应进行到70 s时改变某一条件,可以看出NO2的浓度迅速从0.120 mol·L-1减小到0.060 mol·L-1,N2O4的浓度从0.040 mol·L-1减小到0.020 mol·L-1,两者的浓度都减小到原来的,说明改变的条件为增大容器的体积为原来的2倍或减小压强为原来的;90 s时突然改变某一条件可以看出NO2的浓度瞬间没有改变,但是N2O4的浓度瞬间增大,说明改变的条件是增大了N2O4的浓度。 (3)根据(2)可知,90 s后平衡向正反应方向移动;增大N2O4的浓度,在恒容容器中相当于增大压强,则N2O4的转化率减小。 (4)从图象可知,N2O4为反应物,NO2为生成物。60 s达到平衡时NO2的浓度增大了0.120 mol·L-1,说明N2O4反应过程中浓度减少了0.060 mol·L-1,因为已知在70 s时N2O4的浓度为0.040 mol·L-1,所以N2O4的起始浓度为0.040 mol·L-1+ 0.060 mol·L-1=0.100 mol·L-1。 答案:(1)60~70 s、80~90 s、100~110 s (2)B D (3)正反应方向 减小 (4) 8.(14分)(2018·聊城模拟)在一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196 kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。  a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 (2)SO2的转化率为________,达到平衡时反应放出的热量为________。  (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系: T1____T2(填“>”“<”或“=”)。  【解析】(1)a项,SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2和计量数比相等,与反应是否平衡没有必然联系,不能作为判断平衡的标志;b项,因该平衡是一个恒容条件下的化学平衡,反应前后气体的物质的量发生变化,现在压强不变,说明气体总量不变,反应达到了平衡状态;c项,因该平衡是恒容条件下的化学平衡,反应物和生成物均为气体,则气体质量恒定,气体密度恒定,不能作为判断达到平衡的标志;d项,SO3的物质的量不再变化,可逆反应达到平衡状态;e项,SO2的生成速率和SO3的生成速率相等,可逆反应达到平衡状态。 (2)在容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,设反应前后,O2消耗了x mol       2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 起始(mol) 0.4 0.2 0 转化(mol) 2x x 2x 平衡(mol) 0.4-2x 0.2-x 2x 当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍,得到=0.7,解得x=0.18,则SO2的转化率为×100%=90%;达到平衡时反应放出的热量=0.36 mol× kJ·mol-1=35.28 kJ。 (3)该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,SO2的体积分数增大, 得到温度关系:T1<T2。 答案:(1)b、d、e (2)90% 35.28 kJ (3)< 9.(14分)在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,据图回答下列问题: (1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为__________。  (2)根据图中信息写出该反应的化学方程式:  __。  (3)第5 min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应,B的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若在第7 min时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是__________(用图中a~c的编号回答)。  (4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后,发表如下观点,你认为错误的是____________________。  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益 【解析】(1)分析图象,A物

全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十二7.2化学平衡状态化学平衡的移动.doc

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