标签: 全国   通用版   2019   高考   化学   一轮   复习   第八   水溶液   中的   离子   平衡   课时   梯级   作业   十八   8.3   盐类   水解  
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doc 课时梯级作业 二十八盐类的水解 (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3 去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于 (  ) A.水解反应     B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·石家庄模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 (  ) A.若向①中加适量水,溶液中的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N水解,n(Cl-)不变,n(N)减小,而=,故随着溶液的稀释,逐渐增大,A项错误;N的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+c(N)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是 (  ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S)∶n(HS)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是 (  ) A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-) B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+) D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS)+c(S) 【解析】选D。用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收量的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A错误;Na2SO3溶液中S的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以c(HS)应小于c(OH-),B错误;由图象中数据,当c(S) =c(HS)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(S)<c(HS),C错误;因c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)=c(HS)+2c(S)成立,所以c(Na+)> c(HS)+c(S),D正确。 5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 (  ) A.等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中: c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(S) B.将10 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中: c(K+)>c(Cl-)>c(HC)>c(C) C.向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7:c(N)+c(K+)=c(HC)+c(C) D.0.2 mol·L-1的某一元弱碱BOH溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+) 【解析】选D。等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中:c(CH3COO-)=c(Cl-)=2c(S),A错误;将10 mL 0.1 mol·L-1K2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中,开始盐酸过量产生CO2,最终所得溶液是氯化钾和碳酸钾的混合溶液,则溶液中c(K+)>c(Cl-)>c(C)>c(HC),B错误;向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7,根据电荷守恒可知c(N)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),则溶液中c(N)+c(K+)=c(HC)+2c(C),C错误;0.2 mol·L-1的某一元弱碱BOH溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中溶质是由BOH和BCl组成的,且两者的浓度相等,因此根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒2c(Cl-) =c(BOH)+c(B+)可知,溶液中2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+),D正确。 【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法 第一步:判断酸式盐溶液的酸碱性 若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性,如NaHCO3溶液呈碱性。 若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力,则溶液呈酸性,如NaHSO3溶液呈酸性。 第二步:写出水解和电离方程式,确定溶液中“粒子” 如:NaHCO3溶液中存在水解平衡:HC+H2OH2CO3+OH- 电离平衡:HCH++C 故NaHCO3溶液中存在“粒子”有Na+、HC、OH-、H+、C、H2CO3 第三步:依据溶液的酸碱性,判断“粒子”浓度大小 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>> NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS)>> 6.在0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是 (  ) A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.0.1 mol·L-1盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【解析】选B。A项,正确的离子浓度顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);B项,加入0.1 mol·L-1盐酸后,生成等浓度的NaCl和醋酸混合液,故有c(Na+)= c(Cl-),考虑水的电离,故有c(H+)>c(CH3COO-),B正确;C项,电离大于水解,正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);D项,正确的离子浓度顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。 【加固训练】   现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是 (  ) A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA) 【解析】选C。依题意知,混合溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1,c(NaA)=0.1 mol·L-1。若HA的电离能力大于A-的水解能力:HAH++A-(主要),A-+H2OHA+OH-(次要),则溶液呈酸性:c(H+)>c(OH-)。由电荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-), c(Na+)<c(A-),由于弱电解质的电离程度一般很小,故c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+) >c(OH-),A项错误;若水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒知,c(Na+)>c(A-),由于弱酸根离子的水解程度一般都很小,所以,有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;由溶液组成知,溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子,由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),C项正确;D项, 根据物料守恒:c(HA)+c(A-)=2c(Na+),D项错误。 7.(能力挑战题)25 ℃时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa),在此温度下向20 mL 0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是 (  ) A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c()=0.1 mol·L-1 B.b点所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c() C.c点所示溶液中:c(Na+)<3c() D.d点所示溶液中:c(Na+)>c()>c(HR-) 【解析】选D。A.a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R元素的微粒浓度是原来的,根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)= mol·L-1,A错误;B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-) >c(R2-)>c(H2R),B错误;C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR,如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离,则存在c(Na+)=3c(R2-),实际上R2-水解且HR-的电离程度大于水解程度,钠离子不水解,所以存在c(Na+)>3c(R2-),C错误;D.d点溶液中溶质为Na2R,R2-水解但程度较小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),D正确。 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示: 实验 编号 HA的物质的量 浓度(mol·L-1) NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答下列有关问题。 (1)从实验①分析,HA是强酸还是弱酸?________。  (2)实验②表明,c________0.2(填“>”“<”或“=”)。  (3)从实验③分析,HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__  __。  (4)实验①所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果:c(Na+)-c(A-)=____________________mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。  【解析】(1)从实验①分析,等体积、等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后,溶液显碱性,说明生成强碱弱酸盐,即HA是弱酸。(2)实验②中NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1,混合后溶液显中性,说明HA稍过量,HA的物质的量浓度应大于0.2 mol·L-1。(3)实验③相当于等体积、等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合,pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(4)实验①所得混合溶液的pH=9,则c(OH-)= 10-5 mol·L-1,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-5 mol·L-1。由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+) =c(A-)+c(OH-),则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) mol·L-1。由A-+H2OHA+OH-可得c(OH-)=c(HA)+c(H+),所以c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9 mol·L-1。 答案:(1)弱酸 (2)> (3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5 (10-5-10-9) 10-9 【加固训练】   常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是________。  (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。  (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:________。  (4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)≈________mol·L-1。  【解析】(1)由题目信息可知0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=2,说明其完全电离,故为强电解质。(2)由题目图象可知向100 mL

全国通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十八8.3盐类的水解.doc

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