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 版权申诉  doc 2019-2020年高二下学期第一次考试(化学) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Al 27 Ba 137 1、 选择题(每题只有一个选项符合题意。每题3分,17小题,共51分) 1、符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行,这个选项是( ) A.吸热的熵增反应 B.放热的熵增反应 C.放热的熵减反应 D.吸热的熵减反应 2、下列说法正确的是( ) A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,二者的OH-浓度均减小到原来的一半 B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等 3、在四个相同的容器中,在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是( ) A.V(NH3) = 0.1 mol/(L·min) B.V (H2) = 0.6 mol/(L·min) C.V (N2) = 0.3 mol/(L·min) D.V (H2) = 0.3 mol/(L·min) 4、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 ( ) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a < c+d 5、在由水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是( ) A. Fe2+, Na+, NO3-, Cl-        B. Ba2+,Na+, NO3-,Cl- C.SO42-,Cl-,NH4+,Na+    D.Mg2+,Na+,Br -,AlO2- 6、下列实验操作正确的是 ( ) A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体 B.在酸碱中和滴定实验中,量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒 C.将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定该溶液的pH D.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 7.霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是( )w ww.k s5u. co m A.分子式为:C17H20O6 B.处于同一平面的碳原子至多9个 C.只有2个官能团 D.一定条件下, 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应 8.有关化学用语正确的是 ( ) A. 硝基苯的结构简式为: B. 四氯化碳的电子式为: C.键线式 表示的有机物是CH4 D.甲苯的分子式C7H8 9. 在有机物的研究过程中,能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙ ﹚ A.红外光谱仪 B.元素分析仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪 10、下列有机物命名不正确的是( ) A. 2-甲基丁烷 B. (CH3)2CHCH2CH2OH 1-戊醇 C. CH3--CH3 1,4-二甲苯 D. 2-甲基丙烯 11. 某学生做完实验后,用下列方法以清洗仪器:①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管;②用酒精洗涤沾有苯酚的试管;③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管;④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶﹙ ﹚ A.除②外都正确 B.除④外都正确 C.只①③正确 D.全部正确 12.某有机物的核磁共振氢谱图如下,该物质可能是( ) A.乙酸 B.苯酚    C.丙醇 D.乙酸乙酯 13.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a ,则碳的质量分数是﹙﹚ A. B. C. (1-a) D. (1-a) 14.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( ) 15.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是﹙ ﹚ A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 16.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生.那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体的数目是﹙ ﹚ A.5 B.4 C.3 D.2 17.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图,图中圆括号内是适当的试剂,方括号内是适当的分离方法,方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是( ) A.a为NaOH溶液,b是盐酸 B.①、②、 ③均为蒸馏 C.A是乙酸乙酯, ①为分液 D.b是硫酸,②为分液 第Ⅱ卷(共49分) 二、填空题(共31分) 18.(19分) Ⅰ:现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物,回答下列问题: ⑴质量相同时:在相同状况下体积最大的是__ ____, 完全燃烧时消耗O2的量最多的是__ __, 生成CO2最多的是___ _,生成水最多的是___ ___。 ⑵同温同压同体积时,五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是__ Ⅱ:有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号)。 催化剂 △ CH2CH3 +CH2=CH2 ①乙苯的制备: ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT (1)其中属于取代反应的是 ; 属于氧化反应的是 ;属于加成反应的是 ; 属消去反应的是 属于聚合反应的是 (2)写出⑦和⑧的化学方程式 ⑦ ⑧ Ⅲ:医药阿斯匹林的结构简式如图1所示: 图1 图2 试根据阿斯匹林的结构回答; ⑴阿斯匹林看成酯类物质,口服后,在胃肠酶的作用下,阿斯匹林发生水解反应,生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示,则B的结构简式为 ;B中含有的官能团名称是 。 ⑵阿斯匹林跟NaHCO3同时服用,可使上述水解产物A与NaHCO3反应,生成可溶性盐随尿液排出,此可溶性盐的结构简式是 ⑶写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式 19.(12分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。(提示:葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO ) 请回答下列问题: (1) 写出下列物质的化学式:B 、E 、G (2)利用电解精炼法可提纯C物质,在该电解反应中阳极电极材料是 ,阴极电极材料是 ,电解质溶液是 (3)反应②的化学方程式是 。 (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K = (保留一位小数)若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则: B的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”), 氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”), D的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 三、实验题(12分) 20.已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。 实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下: ①按右图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。 试回答下列问题: (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为 。 (2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。 (3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)。 A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4 (4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行 (填操作名称)。 (4)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。 ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却 四、计算题(6分) 21.已知:化学反应3Ag+ 4HNO3 (稀)= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O (1)该反应的离子方程式为:_________________________________ ____ (2)当有32.4克银溶解时,反应生成的NO在标况下的体积是多少? (3)当有0.2mol银溶解时,有多少克HNO3被还原? 扶沟高中xx下期高二第一次考试 化学答案 8、Ⅰ:(1)CH4 ;CH4 ;C2H2 ;CH4 ⑵C3H8 ⑶+3NaOH →+ CH3COONa +2H2O 19(1) SO2 H2SO4 Cu2O (2)粗铜 精铜 CuSO4溶液 (3)Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O












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