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doc 2019-2020年高二化学铁及其化合物的性质及应用 【复习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。 2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。 3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。 【知识梳理】 一、铁单质 铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____,其电子排布式 为 。铁在地壳中的含量仅次于_____、 _____ 、_____居第_____位。 1、物理性质:铁是光亮的 色金属,有较好的 、 、 ,能被 吸引。 2、化学性质 (1)与非金属反应: Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。 ① ② ③ ④ (2)与水蒸气反应方程式: (3)与酸反应: 与非氧化性酸:如与稀硫酸反应,其离子方程式为 与强氧化性酸反应:与 、 钝化。与稀硝酸反应,不产生氢气。 ①稀硝酸过量时,铁生成 ,离子方程式 ②铁过量稀硝酸不足时,铁生成 ,离子方程式 (4)能与盐溶液反应(写出离子方程式) ①铁片放入硫酸铜溶液__________________ ②铁片放入硫酸铁溶液__________ ( )例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3; ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部 二、铁的重要化合物 1、氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名和颜色  无俗名 颜色:     溶解性       铁的化合价       与H+的反应       铝热反应       2、氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、溶解性     受热方程式  分解产物很复杂   与H+反应方程式     转化方程式 制取离子方程式     例2:用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入 FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。 三、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法   Fe2+ Fe3+ 物理方法(观察颜色)     化学法 加碱溶液的现象为:     加KSCN的现象:   【巩固练习】 1(双选)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 2、把铁片加入下列溶液,铁片溶解,溶液质量减轻的是 ( ) A、稀硫酸 B、FeCl3 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3 3、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( ) A、 Fe(OH)3;Fe2O3 B、Fe(OH)2;FeO C、 Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D、Fe2O3;Fe(OH)3 4、下列离子方程式中,正确的是 ( ) A.铁与稀氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+==2Fe2+ B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe2++3H2↑ C.FeCl2溶液与氯水反应:Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 5、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+。 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维 生素C具有 ( ) A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 6、将铁片加到1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少( ) A.2.8 g B.5.6 g C.11.2 g D.1.4 g 7、将8.4 g铁粉和3.2 g硫均匀混合加热反应,冷却后加入足量的盐酸,在标准状况下收集到气 体的体积是( ) A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.1.2 L 8、在氯化铁、氯化铜和盐酸和混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁 铁吸引,则反应后溶液中存在最多的阳离子是 ( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 9、(双选)将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是 ( ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化 10、下列物质反应后,滴入KSCN溶液显红色的是 ( ) A、Fe+HCl B、过量铁+稀硝酸 C、FeCl2+Cl2 D、Fe+CuSO4 11、 向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质均恰好完全反应,测得所得溶 液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1,那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C、1∶2∶3 D. 2∶3∶5 12、①在新制的氯化亚铁溶液中,加入几滴硫氰化钾溶液,溶液 色,若加入几滴氯水,溶液呈 色,有关的离子方程式为 。 ②设计实验验证,在FeCl3溶液中的 Fe3+有氧化性 。 ③设计实验验证,在FeCl2 与FeCl3的混合溶液中Fe2+的存在: 。 13、怎样除去下列物质中的少量杂质?(只要求写离子方程式) (1)硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜: ; (2)铜粉中混有少量铁粉: ; (3)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: ; (4)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2: ; 14、将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤出的固体物质加入稀盐酸中。 (1)若有气体放出,则滤液中存在的金属阳离子为 。 (2)若无气体放出,则滤液中一定存在的金属阳离子为 ,可能存在的金属阳离 为 。 【课堂达标】世纪金榜229页 1、3、6、7、8、10、12、13题