标签: 2019-2020年高二化学第1节化学反应的热效应知识精讲鲁科版选修4  
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doc 2019-20202019-2020 年高二化学年高二化学 第第 1 1 节节 化学反应的热效应知识精讲化学反应的热效应知识精讲 鲁科版选修鲁科版选修 4 4 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容: 《化学反应原理》 第 1 章 化学反应与能量变化 第 1 节 化学反应的热效应 教学目的: 1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。 2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3、掌握热化学方程式的书写和意义。 4、理解盖斯定律,并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。 二. 重点、难点: 焓变与热化学方程式的含义 三. 知识分析 在日常生活、生产中,人们广泛利用一些化学反应释放的能量,如何定量描述一个化 学反应释放或吸收的热量呢?用什么方法可以测定、计算这些热量呢? (一)化学反应的反应热(一)化学反应的反应热 1、定义:化学上规定,当化学反应的反应物与产物的温度相同时,反应所吸收或释放的 能量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。 2、表示符号:通常用 Q 表示,且反应放热时,反应体系减少热量,Q 为负;反应吸 热时,反应体系增加热量,Q 为正。 3、决定因素:对于一个给定的化学反应,反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件 (如温度、压强、溶液的浓度等)有关。 4、测量方法:反应热的数据可以用量热计测量。在测量反应热的实验中,反应吸收或放 出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算: Q=-=-C((T2-T1)) 其中,C 代表溶液及量热计的热容,T2 、T1 分别代表反应前和反应后体系的热力学 温度(T= t +273.15℃) 。 (二)化学反应的焓变(二)化学反应的焓变 1、焓变 (1)定义:为了描述与反应热有关的能量变化,引入了一个叫做“焓”的物理量,产 物的总焓与反应物的总焓之差,称为化学反应的焓变。用焓变来描述与反应热有关的能量 变化。 (2)表达式:△H = H(产物)-H(反应物) (3)焓变与反应热的关系:如果化学反应过程中发生的是等压反应,而且没有电能、 光能等其他形式能量转化,则反应热等于反应焓变,即 Qp=△H。 从上面的关系式可以看出:当△H0 时,产物总焓大于反应物总焓,反应是吸收能量 的,为吸热反应;相反△H0,则该反应必定吸热。这种说法对不 对?为什么? 解析:解析:如果化学反应过程中体系的压强不变,而且没有电能、光能等其他形式能量转 化,则反应热等于焓变,即 Qp=△H=H(产物)-H(反应物) ,由此看出,若△H0, 则说明反应吸热;△H Q2 C. Q1 △H2 B. △H1=△H2 C. △H1 △H2 D. 无法确定 10、下列说法正确的是 ( ) A. 天然气是气体,不属于化石燃料 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2等有害气体 C. 煤转化成煤气后燃烧,可以提高燃烧效率 D. 根据能量守恒定律担心能源枯竭是杞人忧天 二、填空题 11、在 298K 时,热化学方程式:2H2(g)+O2 (g)=2H2O (l) △ H=-571.6KJ/mol 表示的意义是______________________________________;H2(g) +1/2O2 (g)=H2O (l) △H=_______。 12、根据事实,写出 298K 时下列反应的热化学方程式: (1)1mol 氮气与适量氢气起反应,生成 2mol 氨气,放热 92.2KJ 热量。 (2)1mol 碳与适量水蒸气完全反应,生成一氧化碳气体和氢气,吸收 131.3KJ 热量。 13、已知在 298K 时下列反应的反应热为: (1)CH3COOH(l) + 2O2 (g)=2CO2(g)+2H2O (l) △H1 =-870.3KJ/mol (2)C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H2=-393.5KJ/mol (3)H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (l) △H3=-285.8KJ/mol 试计算下述反应的反应热: 2C(s) +2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l) 三、计算题 14、在量热计中将 22.3℃、100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积等温度的 1.00mol/L 的氢氧化 钠溶液混合,温度最高升高到 29.00℃。已知量热计的热容是 46.1KJ/mol,此条件下的 NaCl 溶液的比热容为 4.03J/(gK) ,溶液的密度为 1.02g/ml,试求生成每摩 NaCl 的反应热。 【【试题答案试题答案】】 一、 1、D 2、C 3、A 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、C 10、B、C 二、 11、2mol 氢气和 1mol 氧气完全反应生成 2mol 液态水放出 571.6KJ 的热量; -285.8KJ/mol 12、 (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.2KJ/mol (2)C(s) + H2O (g) =CO(g)+ H2 (g) △H =+131.3KJ/mol 13、-488.3KJ/mol 三、 14、-58.2KJ/mol

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