标签: 2019-2020年高二化学课时跟踪训练几种重要的金属  
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doc 2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 几种重要的金属 单元测试(四) 一、选择题(共40分,每小题4分,每小题有1—2个选项符合题意) 1.下列关于纯铁的描述正确的是( )。 A.熔点比生铁低 B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 答案:D 2.铝制品容器能盛浓硝酸而不被溶解的原因是( )。 A.铝金属活动性弱 B.浓硝酸的氧化性不强 C.浓硝酸使铝表面形成致密氧化膜 D.铝不与浓硝酸反应 答案:C 3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是( )。 A.铜锌原电池中铜是正极 B.铜锌原电池中,在锌极上析出铜 C.铜锌原电池中,在铜极上析出铜 D.铜锌原电池中,在锌极上析出H2 答案:AC 4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为( )。 A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 B.正极为Fe,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 C.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 答案:BD 5.下列各组试剂,只用试管和胶头滴管,不用任何其他试剂就可以鉴别的是( )。 A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2CO C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 答案:AB 6.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是( )。 A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3 D.BaCl2 答案:A 7.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )。 A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO、SO C.C1、SO、I-、H+ D.HCO、H+、Na+、Cl- 答案:AC 8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀,正极反应可能是( )。 A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H++2e-=H2↑ C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑ D.O2+2H2O+4e-=4OH- 答案:BD 9.将7.8g铁加入到200mL2mol/L的HNO3溶液中,充分反应后,溶液中主要离子的浓度关系是( )。 A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+] C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+] 答案:A 10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中,加入0.015mol的Fe粉,经过充分搅拌后,发生的变化是( )。 A.铁溶解,但没有其他任何金属生成 B.只析出银,且溶液中不再含Fe3+ C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu 答案:D 二、填空题 11.为了除去镀在铝制容器表面的铜镀层,而使铝不溶解,可选用的试剂是___________,反应的化学方程式为___________。 答案:浓HNO3;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 12.Cu放入稀H2SO4溶液中,不溶解,再加入Ag2SO4或NaNO3,均见溶液变蓝,其原因是_________________________________。 答案:Cu与Ag+发生置换反应,生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性,将Cu氧化为Cu2+ 13.(1)如今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池,则负极通的气体是___________,正极通的气体是___________,电极反应式分别为______________________。 (2)如果把KOH改为稀H2SOn作电解质,则电极反应分别为______________________;(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?______________________。 (3)如果把H2 改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为___________。 答案:(1)(4分)H2;O2;负极:2H2+4OH--4e-=4H2O;正极:O2+2H2O+4e-=4OH- (2)(4分)负极:2H2-4e-=4H+;正极:O2+4e-+4H+=2H2O;变小;变大 (3)(4分)负极:CH4+100H--8e-CO+7H2O;正极:2O2+4H2O+8e-=8OH- 14.A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种短周期元素,它们的转化关系如下: 其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水。若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色。 (1)写出化学式:A:___________、B:___________、C:__________、D:___________、E:___________。 (2)写出下列反应的离子方程式 A→B:______________________; A→D:______________________。 答案:(1)A:KAlO2;B:AI(OH)3;C:A12O3;D:AlCl3;E:NaAIO2 (2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOA1O+4H+=A13++2H2O 15.等质量的Cu、Zn、Fe三种金属混合物ag加入FeCl3,和盐酸的混合液中,充分反应后: (1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有___________,可能有___________; (2)若剩余固体为g,则溶液中的阳离子一定有___________,可能有___________;一定没有___________; (3)若剩余固体为g,则溶液中的阳离子一定有___________,一定没有___________。 答案:(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+;Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+;H+;Cu2+、Fe3+, (3)Zn2+;Fe3+、Gu2+ 三、实验题 16.有一工业废水,其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。试设计一实验方案,回收金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤,简要说出每一步骤的目的,写出有关的离子反应方程式。______________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 答案: 17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液还需加入___________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是 _________________________________。 方法二:如图4-11所示装置中,用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等试剂制备。 (1)在试管I里加入的试剂是___________,在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。 (2)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀,在试管工和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 ____________________________________________。 (3)这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________________________。 答案:方法一:(1)稀H2SO4,Fe屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二:(1)稀H2SO4,Fe屑;NaOH溶液 (2)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度,当排出H2纯净时,再夹紧 止水夹 (3)试管工中反应生成的H2充满试管工和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入 四、计算题 18.准确称取6g铝土矿(含A12O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图4—12所示: (1)求H2SO4溶液的物质的量浓度。 (2)若a=2.75,则铝土矿中各成份的质量分数分别是多少? (3)a值的范围在___________之间,在这个范围内,a值越大,___________含量越少。 答案:(1)1.75mol/L(2)w(A12O3)=85%,w(Fe2O3)=10%;w(SiO2)=5% (3)1.625-5;Fe2PO3