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2019-2020年高二化学元素周期表和元素周期律教.doc

 版权申诉  doc 2019-2020年高二化学元素周期表和元素周期律教 周期 ( 个横行, 个周期) ______(   个) 第1周期(共    种元素) 第2周期(共    种元素) 第3周期(共    种元素) 第4周期(共    种元素) 第5周期(共    种元素) 第6周期(共    种元素) 第7周期,目前发现    种元素) ______(   个) ______(   个) 【知识梳理】 一、元素周期表的结构 1、周期 族 ( 个纵行,  个族) 主族   个;用    表示 分别是第 列 副族   个;用     表示 分别是第 列 第 族   个,共    列。第 列 ___ __族   个,共    列。第 列 2、族 3、把 数目相同的各种元素,按   从左到右的递增顺序排成横行,称为周期;把 数目相同的各种元素,按   从上到下递增顺序排成纵行,称为族,这样就得到一个表,这个表就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式。 4、镧系、锕系分别位于第 、 周期 族,各含 、 种元素。 5、对于主族元素,最外层电子数= 序数=价电子数= 价(O 、F除外) 练习:画出元素周期表的边界线,标明各个周期、族、金属元素与非金属元素分界线,并将1—36号元素的元素符号填入相应位置、及所有稀有气体的元素符号及原子序数 二、元素周期律:元素性质随着元素 而呈 变化。 本质原因: 。 三、简单微粒半径的比较方法:层多个大,质多个小 (1)电子层数相同时,即同周期元素,随原子序数递增,原子半径 例: (2)最外层电子数相同时,即同主族元素,随电子层数递增原子半径 例: (3)同种元素的离子半径:(填<或>)阴离子 原子半径,例: 原子半径 阳离子,例: 低价阳离子 高价阳离子,例: (4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越 .例: (5)带相同电荷的离子,即同主族元素的离子,电子层越多,半径越 例: 练习: 1.在独居石中含有尚有未命名的116号元素。试判断,116号元素应位于周期表中的( ) A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族 C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族 2.同主族两种元素原子核外电子数差值不可能为 (  ) A.2   B.10   C.26   D.30 3.同周期ⅢA、ⅡA元素原子序数之差不可能为( ) A.1   B.11   C.25   D.26 4.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 ( ) A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 5.几种短周期元素部分性质的数据见下表,下列说法正确的是( ) 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86  0.75 最高正化合价 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价 -2 无 无 -3 -1 无 -3 A.③、⑥号元素都是金属元素 B.⑦的单质容易与①的单质反应 C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物 6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R的形成的化合物有两种 D.元素W的离子半径小于R的离子半径 7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) A.e的原子半径小于d B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.e的离子半径大于f的离子半径,a 的离子半径大于b的离子半径 8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结 构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的半径最大 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.Z的同族元素中硫的低价氧化物能够漂白草帽 D.铁和Y的单质反应生成铁的高价化合物 9.张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是( ) A.In为长周期元素 B.In为过渡元素 C.In容易导电导热 D.In在反应中容易失电子 10.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下 列说法正确的是( ) A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合价为+4 11.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是( ) ①B与C均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多 ③A的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ④A的最高价氧化物对应水化物能与铁生成氢气 A.①②③ B.②③ C.①②④ D.①④ 12.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C 13.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)⑤、⑥、⑧形成的三种离子中半径最小的是________,其离子结构示意图为 。 (3)比⑧的质子数大18的元素在周期表中的位置是 ,在地壳中含量占第二位的元素在周期表中的位置是 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,这种物质和下列物质反应时仅被氧化的是(填序号)_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________, N和烧碱反应的化学方程式为________________ 。 14.(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全主族元素边界。 (2)元素甲的单质能够使淀粉溶液变蓝,用元素符号标出其在上表中的位置。      (3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,用元素符号标出其在上表中的位置。








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