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doc 2019-2020年高二化学水的电离和溶液的pH教案1 [目 标] 1. 了解水的电离和水的离子积。 2. 了解溶液的酸碱性和pH的关系。 [重 点] 水的离子积,c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。 [难 点] 水的离子积,有关 pH的简单计算。 [过 程] [复习] 1. 用化学式和离子符号表示绿氯水和氨水中各含有哪些分子和离子。 2. 在溶液的导电性实验装置中注入浓CH3COOH溶液时,灯光很暗,如果改用浓氨水,结果是相似的,但如果将上述两种溶液混合起来实验时,灯光却十分明亮,为什么? 3. 填写在氨水中改变下表中的条件对电离平衡的影响 加水 加热 加入少量固体NaOH 加入少量固体 NH4Cl 通入HCl 气体 通入 NH3 加入等浓度的氨水 平衡变化 n(OH-) c(OH-) 4. 把0.05molNaOH固体分别加入到下列100液体中,溶液的导电性基本不变。该液体是 [ ] A.自来水 B.0.5mol·L-1盐酸 C.0.5 mol·L-1醋酸 C.0.5 mol·L-1氨水 [新授] 研究电解质溶液往往涉及溶液的酸碱性,电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系,故应了解水的电离情况。 一. 水的电离 1.水的电离 水是一种 电解质,它能 地电离,生成H3O+和OH-。 电离方程式为: 可简写为 2.水的离子积 从纯水的导电实验测得,在25℃时,纯水中H+浓度和OH-浓度都等于 。实验证明,在一定温度下,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,即 c(H+)·c(OH-)=KW KW叫做水的离子积常数,简称水的离子积。 [思考] (1) 25℃时,水的离子积的算式是 (2) 水的离子积反映了一定温度下 (3) 温度升高时,纯水中c(H+)与c(OH-) ,水的离子积 ,原因是 向水中加酸或碱,水的电离程度 ,但c(H+)与c(OH-)的乘积 ;如果减小c(H+)或c(OH-),水的电离程度 ,但但c(H+)与c(OH-)的乘积 。 [结论] KW只受 的影响,温度升高,c(H+)与c(OH-) , KW ,常温下:Kw=1×10-14,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液,即水的离子积揭示了在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,都有H+和OH-。