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2019-2020年高二化学盐类的水解教.doc

 版权申诉  doc 2019-2020年高二化学盐类的水解教 考点一:盐类水解 1.实质:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。 2.特征:盐类的水解反应是 反应的逆反应。水解程度一般较小,不易产生气体或沉淀,但若水解相互促进,则水解程度一般较大。 3.结果:盐的水解 水的电离。 4.规律:可概括为:有 才水解,无 不水解;越 越水解,谁 显谁性。 弱酸强碱盐, 离子水解,其溶液显 性。如: 溶液 强酸弱碱盐, 离子水解,其溶液显 性。如: 溶液 例1。下列盐类水解吗?如水解写出其水解方程式。 ① AlCl3___________ _ ______ ②Na2CO3____________ _______ ③ NaHSO4________________________ ④CH3COONH4_________________________________ 例2.根据已知条件填写下表:(浓度单位均为mol/L) 溶质 c(溶液) 溶液pH 溶液c(H+) 溶液c(OH-) 水电离c(H+) 水电离(OH-) HCl 0.0001 NaOH 0.0001 Na2CO3 不填 10 NH4Cl 不填 4 酸或碱_______________________,能水解的盐________________________________ 例3.在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中,由水电离产生的OH-离子浓度分别是 Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为( ) A. A>B B. A=10-4B C. B=10-4A D. A=B 考点二:影响盐类水解因素: 主要因素是 ,组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 ),水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 1.温度:盐的水解是 反应,因此升高温度水解程度 。 2.浓度:盐的浓度越小,水解程度越 。 3.外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解,若加酸则 水解。 例4.针对下列平衡体系回答问题:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 条件 移动方向 H+数目 PH Fe3+水解率 现象 升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 加FeCl3 【思考】配制纯净的FeCl2溶液需加些什么?为什么?加热、蒸干此溶液并灼烧最终得到的固 体是什么?写出相关的方程式。FeSO4呢? 【思考】铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______ ____。 (2)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤: 例5. 硫化氢溶于水形成电离平衡,为使平衡向右移动,且使S2-浓度增大的是 A. 加入少量固体NaOH B. 加水稀释 C. 加入少量固体CuSO4 D. 加入少量固体Na2S E. 加入少量固体NaHS 还有其它方法吗? 考点三:电解质溶液中的守恒关系 1.电荷守恒: ⑴NH4Cl溶液_________________________,⑵CH3COONa溶液________________________ ⑶NaHCO3溶液________________ _______,⑷NaHSO4溶液___________________________ 2.物料守恒:电解质电离、水解过程中,原子总是守恒的。 ⑴NH4Cl溶液_________________________,⑵CH3COONa溶液________________________ ⑶NaHCO3溶液________________________,⑷Na2CO3溶液___________________________ 3.质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H+与OH-总数一定是相等的。 ⑴NH4Cl溶液_________________________,⑵CH3COONa溶液________________________ ⑶NaHCO3溶液________________________,⑷Na2CO3溶液___________________________ 考点四、溶液中离子浓度大小的比较 1.单一溶质溶液: ⑴NH4Cl溶液__________________________,⑵CH3COONa溶液_________________________ ⑶NaHCO3溶液_______________________ _,⑷Na2CO3溶液__________________________ 2.混合溶液: ⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合:____________________________ ⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性):_______________ (3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性):___________ (4)25℃pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合:_______________________________ (5)0.01mol/L的Na2CO3溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合__________ 例6.⑴等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是:①0.2mol/L的CuSO4溶液,②0.1mol/L的Na2CO3溶液,③0.2mol/L的KCl溶液,④0.1mol/L的Na2SO4溶液。_____________ ⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是____________ ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4 限时训练: 1.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水④适量的NaOH. ( ) A.①② B.③ C.③④ D.④ 2.下面提到的问题中,与盐的水解有关的正确说法是 ( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂. ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸. ③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释. ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞. ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. ⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用. ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性. A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全有关. 3.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的 H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是 ( ) A.C1<C2<C3   B.C1=C2>C3   C.C1>C2>C3     D.无法判断 4. 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 5.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( ) A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 6.(1)已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了c(OH-), 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 正确。(“甲”或“乙”) ①为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号),然后测定溶液的pH。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 ②若 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知:25℃时, 0.1mol·L-1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.3%) (2)把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A.c(Ac-)>c(Na+) B.c(HAc)>c(Ac-) C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L  7.10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol/L的 NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3- 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 ; (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3 ; (3)丙同学认为: ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ②只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液pH,若pH________8.3(填“>”、“<”或“=”),说明甲正确,若pH________8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确; (4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断: 实验装置如下图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明 (填“甲”或“乙”)推测正确; 8.已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH-)。 7.答案:(1) 乙 , ① B ②乙 增大 (2)AD 【解析】(1)因为“0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%,0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%”, 所以CH3COONH4溶液应该为中性,这就不会因为"CH3COO-水解呈碱性”而影响判断。加入CH3COONH4后溶液的pH升高就不是CH3COO-的水解造成,而是“大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小” (2)此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电 荷守恒关系及物料守恒关系可以得到正确的选项 8. (1)HCO3- +H2O H2CO3+OH-(2分) (2)大于(1分) (3) ① B (1分)② = (1分),>(1分)










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