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2019-2020年高一(下)暑假化学作业(1) 含解析.doc

 版权申诉  doc 2019-2020年高一(下)暑假化学作业(1) 含解析   一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分) 1.(4分)(xx春•黄梅县校级期中)下列化学用语正确的是(  )   A. HCl的电子式   B. Cl﹣的结构示意图   C. CO2的电子式   D. 质量数为37的氯原子Cl   2.(4分)下列有关环境问题的说法正确的是(  )   A. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量   B. CO2的大量排放能破坏臭氧层,形成“臭氧空洞”   C. pH在5.6﹣7.0之间的降水通常称为酸雨   D. 含磷合成洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染   3.(4分)(xx春•丘北县校级期末)下列有关元素周期律的叙述中,正确的是(  )   A. 氧化性强弱:F2<Cl2 B. 金属性强弱:K<Na   C. 酸性强弱:H3PO4<H2SO4 D. 碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2   4.(4分)(xx春•广灵县校级期末)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有(  )   A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种   5.(4分)化学与生活密切相关,下列说法正确的是(  )   A. 聚乙烯塑料不会造成环境污染   B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料   C. 通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁   D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程   6.(4分)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )   A. 原子序数X>Y B. 最外层电子数X>Y   C. 原子半径X<Y D. 最高正价X<Y   7.(4分)(xx春•南关区校级期末)下列关于有机物的说法错误的是(  )   A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘   B. 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等   C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别   D. 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应   8.(4分)(xx春•安庆校级期末)某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(  )   A. 是吸热反应 B. 是放热反应   C. 不一定遵循质量守恒定律 D. 不需要加热就一定能发生   9.(4分)(xx•上海)氰酸铵(NH4OCN)与尿素(  )   A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物   C. 互为同分异构体 D. 互为同素异形体   10.(4分)(xx春•安庆校级期末)某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu,则该原电池的组成正确的是(  ) A B C D 正极 Zn Zn 碳棒 Cu 负极 碳棒 Fe Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 ZnCl2   A. A B. B C. C D. D   11.(4分)近几年流行喝苹果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品.苹果酸(2﹣羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为,下列说法不正确的是(  )   A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应   B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应   C. 1 mol苹果酸能与2 mol的Na发生反应   D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3   12.(4分)(xx春•海珠区期末)SO2的催化氧化反应(2SO2+O2⇌2SO3)是一个放热的反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是(  )   A. 因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢   B. 通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3   C. 当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡   D. 使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率   13.(4分)(xx秋•南关区校级期中)“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题.在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是(  )   A. CH2=CH2+(过氧乙酸)→+CH3COOH   B. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O   C. 2CH2=CH2+O22   D. +HOCH2CH2﹣O﹣CH2CH2OH+2H2O   14.(4分)(xx•甘肃一模)下列关于有机物的说法中,不正确的是(  )   A. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷   B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应   C. 油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂   D. 用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖   15.(4分)(xx春•清远期末)如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2 在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )   A. t1时,只有正方向反应   B. t2时,反应到达限度   C. t2﹣t3,反应不再发生   D. t2﹣t3,各物质的浓度不再发生变化     二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 16.(12分)(xx春•永昌县校级期末)反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示: (1)该反应为      反应(填“吸热”或“放热”). (2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是       (填字母). A.改铁片为铁粉 B.增大压强 C.升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为      极(填“正”或“负”).铜片上产生的现象为      ,该极上发生的电极反应为      ,外电路中电子由      极(填“正”或“负”,下同)向      极移动.   17.(14分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小.A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周期表中原子半径最小的元素. (1)A、B的元素名称分别为      、      . (2)B、D的原子半径大的是      (填元素符号). (3)A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是      . (4)A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是      ,氢化物稳定性强的是       (用化学用语填写).   18.(14分)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%. (1)A的分子式为      : (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为      ,反应类型是      ; (3)已知:请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式      ;所的产物1mol最多能与      mol的乙酸发生酯化反应. (4)一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为      .     xx重庆市杨家坪中学高一(下)暑假化学作业(1) 参考答案与试题解析   一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分) 1.(4分)(xx春•黄梅县校级期中)下列化学用语正确的是(  )   A. HCl的电子式   B. Cl﹣的结构示意图   C. CO2的电子式   D. 质量数为37的氯原子Cl 考点: 电子式;原子结构示意图.版权所有 专题: 化学用语专题. 分析: A、根据共价化合物电子式的书写方法; B、根据离子结构示意图的书写方法; C、根据共价化合物电子式的书写方法; D、根据原子符号的书写方法; 解答: 解:A、氯化氢是共价化合物,在共价化合物中没有括号和所带电荷数,故A错误; B、Cl﹣的结构示意图,故B正确; C、二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构,电子式为,故C错误; D、中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子可以表示为: 3717 Cl,故D正确; 故选:BD. 点评: 本题主要考查了化学用语,难度不大,注意知识的积累.   2.(4分)下列有关环境问题的说法正确的是(  )   A. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量   B. CO2的大量排放能破坏臭氧层,形成“臭氧空洞”   C. pH在5.6﹣7.0之间的降水通常称为酸雨   D. 含磷合成洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染 考点: 常见的生活环境的污染及治理.版权所有 专题: 化学应用. 分析: A.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2反应; B.破坏臭氧层的是氟氯代烷; C.酸雨pH<5.6; D.含磷废水易导致水体富营养化. 解答: 解:A.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙,减少废气中SO2的量,故A正确; B.二氧化碳会加剧温室效应,但不会直接破坏臭氧层,破坏臭氧层的是氟氯代烷,故B错误; C.酸雨pH<5.6,而非“5.6﹣7.0”,故C错误; D.含磷废水易导致水体富营养化,应经处理后才能排放,故D错误. 故选:A. 点评: 本题考查常见生活污染及治理,题目难度不大,学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法.   3.(4分)(xx春•丘北县校级期末)下列有关元素周期律的叙述中,正确的是(  )   A. 氧化性强弱:F2<Cl2 B. 金属性强弱:K<Na   C. 酸性强弱:H3PO4<H2SO4 D. 碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 考点: 元素周期律的作用.版权所有 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.卤族元素,从上到下,单质的氧化性逐渐减弱; B.碱金属元素,从上到下,单质的金属性逐渐增强; C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强; D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强. 解答: 解:A.卤族元素,从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,则氧化性强弱:F2>Cl2,故A错误; B.碱金属元素,从上到下,单质的金属性逐渐增强,则金属性强弱:K>Na,故B错误; C.非金属性S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性强弱:H3PO4<H2SO4,故C正确; D.金属性Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强,则碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2,故D错误; 故选C. 点评: 本题考查元素周期律知识,注意把握元素周期律的递变规律,把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系,把握比较的角度,难度不大,注意相关基础知识的积累.   4.(4分)(xx春•广灵县校级期末)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有(  )   A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种 考点: 同分异构现象和同分异构体.版权所有 专题: 同分异构体的类型及其判定. 分析: 分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5,讨论羧酸与醇含有的碳原子,判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数,根据羧酸与醇组合,计算同分异构体数目. 解答: 解:分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,属于饱和一元酯, 若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种; 若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种; 若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种; 若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种; 故羧酸共有5种,醇共有8种,酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种, 故选D. 点评: 本题考查同分异构体的书写与判断,难度中等,关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断,注意利用数学法进行计算.   5.(4分)化学与生活密切相关,下列说法正确的是(  )   A. 聚乙烯塑料不会造成环境污染   B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料   C. 通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁   D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 考点: 合成材料;煤的干馏和综合利用;淀粉的性质和用途;蒸发和结晶、重结晶.版权所有 专题: 化学应用. 分析: A.聚乙烯塑料难降解; B.煤的气化和液化均发生化学变化; C.提取溴、碘、镁需发生化学反应; D.淀粉发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖发生分解反应制得乙醇. 解答: 解:A.聚乙烯塑料会造成白色污染,故A错误; B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,都是化学变化,故B错误; C.从海水提取NaCl可通过蒸发得到,但若提取溴、碘、镁需发生化学反应,故C错误; D.利用粮食酿酒时,淀粉发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖发生分解反应制得乙醇,故D正确. 故选D. 点评: 本题考查较为综合,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.   6.(4分)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )   A. 原子序数X>Y B. 最外层电子数X>Y   C. 原子半径X<Y D. 最高正价X<Y 考点: 原子结构与元素的性质.版权所有 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 氩原子含有18个质子和18个电子,X元素的阳离子是该元素的原子失去电子后有18个电子,




































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