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2019-2020年高三化学每周精析精练:元素周期表及周期律(23页)全解全析.doc

 版权申诉  doc 2019-2020年高三化学每周精析精练:元素周期表及周期律(23页)全解全析 一、选择题 1.下列关于元素的叙述正确的是 ( ) A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能为2或8 2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 3.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 4.A、B、C、D四种非金属元素(除H外),A、B在反应中各结合1个电子,形成稳定结构,放出的能量B>A;原子序数D>C,其稳定结构的核外电子数相等,则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是( ) A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C 5.X可以从盐溶液中置换出单质Y,则下列判断正确的是( ) A.X一定是比Y活泼的金属 B.X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属 C.X是金属时,Y可能是金属也可能是非金属 D.X是金属时,Y一定是金属;X是非金属时,Y一定是非金属 6.第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( ) A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径小 D.碳酸盐难溶于水 7.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除短周期外,其它周期均为18种元素 D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的 8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+5 ②ⅦA族元素是非金属性最强的元素 ③第三周期ⅦA族元素的原子核电荷数和中子数不一定都为17 ④原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族 A.①②    B.①③    C.②④    D.③④ 9.下列说法中正确的是 ( ) A.最外层有2个电子的原子都是金属原子 B.原子最外层电子数相同的不同元素,其单质的化学性质一定相似 C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D.溴元素位于周期表的第7纵行 10.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了 空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克 勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述 中错误的是: ( ) A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高 11.元素在周围表中的位置,反映素的原子结构和性质,下列说法正确的是 ( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期和的元素,最外层电子数,化学性质完全相同 D.同一主族的原子,最外层的化学原子相同 12.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( ) A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z 13.下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 14.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍的最外层电子数是8 C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 15.甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是( ) A.乙是地壳中含量最多的元素 B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 16.A、B、C三种元素具有相同的电子层数,它们相同物质的量的原子获得相同物质的量 的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们的原子序数大小顺序是 ( ) A.B>C>A B.B>A>C C.A>B>C D.A>C>B 17.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、 Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子 数的3倍。下列说法正确的是 ( ) A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 18.钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料,科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中和的含量差异很明显.下列有关说法中正确的是 ( ) A.原子核内有60个质子,原子核外有143个电子围绕原子核高速运动 B.比少1个质子 C.和的质量数与中子数均不相同 D.Nd位于元素周期表中第1 A族 19.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X 20.下列叙述正确的是( ) A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B.VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 21.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 22.已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( ) A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C 23.下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 24.下列叙述正确的是 ( ) A.16 8O2和18 8O2互为同位素,性质相似 B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,所以石墨比金刚石稳定 25.下列叙述错误的是 ( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 26.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 ( ) A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子 27.32S与33S互为同位素,下列说法正确的是 ( ) A.32S与33S原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S具有相同的中子数 C.32S与33S具有不同的电子数 D.32S与33S具有相同的质子数 28.xx年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 ( ) A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素 B.Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素 C.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素 D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素 29.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 ( ) A.与互为同位素 B.与的质量数相同 C.与是同一种核素 D.与的核外电子数和中子数均为62 30.素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层 结构。下列推测不正确的是 ( ) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 31.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在 同一周期。下列有关推测正确的是 ( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3 32.x 、 y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 ( ) A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。 C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。 33.某元素的电离能(电子伏特)如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 A. IA B. ⅡA C. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、 ⅦA 34.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列 预测中不正确的是 ( ) ①Be的氧化物的水化物可能具有两性,②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气,③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤SrSO4是难溶于水的白色固体,⑥H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 35.顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的 说法中正确的是 ( ) A.由4种元素组成 B.含有NH3分子 C.Pt的化合价为+4 D.Pt元素的质量百分含量为65% 36.根据表1信息,判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2 A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 37.右表为元素周期表短周期的一部分.下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中,正确的是( ) A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸 C.X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高 D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同 … ① ② ③ … ④ ⑤ 38.右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( ) A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性:④>② C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④ D.元素的最高正化合价:③=⑤ 39.元素周期表的第7周期称为不完全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是( ) A.该周期有32种元素 B.该周期的元素,原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性 40.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的








































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